कॉपर सल्फेट के जलीय विलयन के विद्युत अपघटन के | vedclass

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Question

(C) कैथोड पर अपचयन अभिक्रिया: $Cu^{2+} (aq) + 2e^- 	o Cu (s)$.$1 \ mole$ $Cu$ $(63.5 \ g)$ जमा करने के लिए $2 \ moles$ इलेक्ट्रॉनों की आवश्यकता होती

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$\frac{N_A}{5}$

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(C) कैथोड पर अपचयन अभिक्रिया: $Cu^{2+} (aq) + 2e^- 	o Cu (s)$.$1 \ mole$ $Cu$ $(63.5 \ g)$ जमा करने के लिए $2 \ moles$ इलेक्ट्रॉनों की आवश्यकता होती है।जमा किए जाने वाले $Cu$ के मोल $= \frac{63.5 \ g}{63.5 \ g/mol} = 0.1 \ mol$.चूंकि $1 \ mole$ $Cu$ के लिए $2 \ moles$ इलेक्ट्रॉनों की आवश्यकता होती है,इसलिए $0.1 \ mole$ $Cu$ के लिए $0.1 	imes 2 = 0.2 \ moles$ इलेक्ट्रॉनों की आवश्यकता होगी।इलेक्ट्रॉनों की कुल संख्या $= 0.2 	imes N_A = \frac{2}{10} 	imes N_A = \frac{N_A}{5}$.

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