एक मोल नाइट्रेट आयन को हाइड्राजीन में बदलने क | vedclass

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Question

(B) नाइट्रेट आयन $(NO_{3}^{-})$ का हाइड्राजीन $(N_{2}H_{4})$ में रूपांतरण के लिए रिडक्शन अर्ध-अभिक्रिया ऑक्सीकरण अवस्थाओं को संतुलित करके निर्धारित की

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$7$

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(B) नाइट्रेट आयन $(NO_{3}^{-})$ का हाइड्राजीन $(N_{2}H_{4})$ में रूपांतरण के लिए रिडक्शन अर्ध-अभिक्रिया ऑक्सीकरण अवस्थाओं को संतुलित करके निर्धारित की जाती है।$NO_{3}^{-}$ में,$N$ की ऑक्सीकरण अवस्था $+5$ है।$N_{2}H_{4}$ में,$N$ की ऑक्सीकरण अवस्था $-2$ है।प्रति नाइट्रोजन परमाणु ऑक्सीकरण अवस्था में परिवर्तन $5 - (-2) = 7$ है।इसलिए,एक मोल $NO_{3}^{-}$ को आधे मोल $N_{2}H_{4}$ में अपचयित करने के लिए $7$ मोल इलेक्ट्रॉनों की आवश्यकता होती है।$NO_{3}^{-} + 7e^{-} + 6H^{+} \longrightarrow \frac{1}{2} N_{2}H_{4} + 3H_{2}O$.

एक मोल नाइट्रेट आयन को हाइड्राजीन में बदलने के लिए कितने मोल इलेक्ट्रॉनों की आवश्यकता होती है?

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