frac{2}{3} મોલ બ્રોમેટ આયનો (BrO_{3}^{-} to B | vedclass

Name: Exam Paper Generator | JEE NEET Paper Generator | Vedclass
Brand: Vedclass
Rating: 5 (35 reviews)

Question

(B) રિડક્શન અર્ધ-પ્રક્રિયા: $BrO_{3}^{-} 	o Br^{-}$. $Br$ નો ઓક્સિડેશન આંક $+5$ થી $-1$ માં બદલાય છે,તેથી $n$-ફેક્ટર $6$ છે.$\frac{2}{3}$ મોલ $BrO_{3

Vedclass · Accepted Answer

$1$

Vedclass · Answer

(B) રિડક્શન અર્ધ-પ્રક્રિયા: $BrO_{3}^{-} 	o Br^{-}$. $Br$ નો ઓક્સિડેશન આંક $+5$ થી $-1$ માં બદલાય છે,તેથી $n$-ફેક્ટર $6$ છે.$\frac{2}{3}$ મોલ $BrO_{3}^{-}$ માટે,મેળવેલા કુલ ઇલેક્ટ્રોન $= \frac{2}{3} 	imes 6 = 4 \, e^{-}$.ઓક્સિડેશન અર્ધ-પ્રક્રિયા: $N_{2}H_{4} 	o N_{2}$. $N$ નો ઓક્સિડેશન આંક $-2$ થી $0$ માં બદલાય છે. બે $N$ પરમાણુ હોવાથી,$n$-ફેક્ટર $2 	imes 2 = 4$ છે.ધારો કે $N_{2}H_{4}$ ના મોલ $n$ છે. ગુમાવેલા કુલ ઇલેક્ટ્રોન $= n 	imes 4$.ગુમાવેલા અને મેળવેલા કુલ ઇલેક્ટ્રોનને સરખાવતા: $n 	imes 4 = 4$.તેથી,$n = 1 \, 	ext{મોલ}$.

કોલમ-$I$	કોલમ-$II$
$A$. $C_2O_4^{2-} \rightarrow 2CO_2$	$P$. $2$
$B$. $Cr_2O_7^{2-} + 14H^{+} \rightarrow 2Cr^{3+}$	$Q$. $6$
$C$. $2Na_2S_2O_3 \rightarrow Na_2S_4O_6$	$R$. $3$
$D$. $MnO_4^{-} \rightarrow MnO_2$	$S$. $1$

$\frac{2}{3}$ મોલ બ્રોમેટ આયનો $(BrO_{3}^{-} \to Br^{-})$ નો ઉપયોગ કરીને હાઇડ્રેઝિન $(N_{2}H_{4})$ ના કેટલા મોલનું $N_{2}$ માં ઓક્સિડેશન કરી શકાય છે :-

Similar Questions

એસિડિક માધ્યમમાં જ્યારે $IO_4^-$ નું $I_2$ માં રૂપાંતર થાય ત્યારે તેનું તુલ્ય દળ કેટલું હોય છે?

નીચેની પ્રક્રિયાનું અવલોકન કરો: $I_2 + 10 HNO_3 \rightarrow 2 HIO_3 + 10 NO_2 + 4 H_2O$. $HNO_3$ નું તુલ્ય વજન ($HNO_3$ નું મોલર દળ = $M$) કેટલું છે?

આપેલ પ્રક્રિયાના પ્રકારમાંથી $A$,$B$,$C$,$D$ નક્કી કરો.
$K_2Cr_2O_7 \xrightarrow{\Delta } K_2CrO_4 + Cr_2O_3 + O_2 \uparrow$

રેડોક્ષ પ્રક્રિયા માટે,એસિડિક માધ્યમમાં એક મોલ $MnO_4^-$ કેટલા મોલ ઇલેક્ટ્રોન સ્વીકારશે?

Vedclass Test Series

Exam Paper Generator

Online Exam Module