पिघले हुए $Al_2O_3$ से $40.0 \ g$ $Al$ उत्पन्न करने के लिए फैराडे में कितनी विद्युत की आवश्यकता होती है? ($Al$ का परमाणु द्रव्यमान $= 27 \ g \ mol^{-1}$)

जब $0.5 \ A$ की विद्युत धारा को $2 \ hours$ तक पिघले हुए धातु लवण से गुजारा जाता है,तो $3.88 \ g$ धातु जमा होती है। यदि धातु का परमाणु द्रव्यमान $208 \ units$ है,तो लवण में धातु की ऑक्सीकरण अवस्था क्या है?

जल के विद्युत अपघटन में,एक फैराडे विद्युत ऊर्जा कितनी मात्रा मुक्त करेगी?

स्तंभ का मिलान करें :-

स्तंभ $I$ (अपचयन प्रक्रिया)	स्तंभ $II$ (आवश्यक आवेश)
$(a)$ $1$ मोल $MnO_4^-$ से $Mn^{2+}$	$(p)$ $193000$ $C$
$(b)$ $1$ मोल $Cr_2O_7^{2-}$ से $Cr^{3+}$	$(q)$ $289500$ $C$
$(c)$ $1$ मोल $Sn^{4+}$ से $Sn^{2+}$	$(r)$ $482500$ $C$
$(d)$ $1$ मोल $Al^{3+}$ से $Al$	$(s)$ $579000$ $C$

$1 \ g$ $Na$ धातु को उसके आयनों से प्राप्त करने के लिए कितने कूलम्ब विद्युत की आवश्यकता होती है ($C$ में)? (परमाणु द्रव्यमान $Na = 23$)

$0.5 \ A$ की विद्युत धारा को पिघले हुए $AlCl_3$ से $96.5 \ s$ के लिए गुजारा जाता है। कैथोड पर जमा हुए एल्युमीनियम का द्रव्यमान $x \ mg$ है और एनोड पर मुक्त क्लोरीन का आयतन ($STP$ पर) $y \ mL$ है। $x$ और $y$ क्रमशः हैं