आप निम्नलिखित अवलोकनों की व्याख्या कैसे करेंगे?
$(i)$ $BeO$ लगभग अघुलनशील है लेकिन $BeSO_4$ पानी में घुलनशील है,
$(ii)$ $BaO$ घुलनशील है लेकिन $BaSO_4$ पानी में अघुलनशील है,
$(iii)$ इथेनॉल में $KI$ की तुलना में $LiI$ अधिक घुलनशील है.

(A) $(i)$ $BeO$ पानी में लगभग अघुलनशील है क्योंकि $Be^{2+}$ और $O^{2-}$ दोनों छोटे आयन हैं,जिससे उच्च जालक ऊर्जा (lattice energy) उत्पन्न होती है जिसे जलयोजन ऊर्जा (hydration energy) दूर नहीं कर पाती है। $BeSO_4$ घुलनशील है क्योंकि बड़ा $SO_4^{2-}$ आयन जालक ऊर्जा को कम कर देता है।
$(ii)$ $BaO$ घुलनशील है क्योंकि $Ba^{2+}$ और $O^{2-}$ के आकार में बेमेल है,जिसके परिणामस्वरूप जालक ऊर्जा कम होती है। $BaSO_4$ अघुलनशील है क्योंकि $Ba^{2+}$ और $SO_4^{2-}$ दोनों बड़े हैं,जिससे अनुकूल पैकिंग के कारण उच्च जालक ऊर्जा उत्पन्न होती है।
$(iii)$ इथेनॉल में $KI$ की तुलना में $LiI$ अधिक घुलनशील है क्योंकि छोटे $Li^+$ आयन की उच्च ध्रुवण क्षमता (polarising power) के कारण $LiI$ में सहसंयोजक गुण अधिक होता है,जो इसे कार्बनिक विलायक इथेनॉल के साथ अधिक संगत बनाता है।