હાઇડ્રોજન પરમાણુ ઉત્તેજિત અવસ્થામાંથી ગ્રાઉન્ | vedclass

Name: Exam Paper Generator | JEE NEET Paper Generator | Vedclass
Brand: Vedclass
Rating: 5 (35 reviews)

Question

(B) હાઇડ્રોજન પરમાણુની $n$-મી કક્ષામાં ઇલેક્ટ્રોનની ઉર્જા $E_n = -\frac{Rch}{n^2}$ દ્વારા આપવામાં આવે છે.ઉત્સર્જિત ફોટોનની ઉર્જા એ ઉત્તેજિત અવસ્થા $(E

Vedclass · Accepted Answer

$\sqrt{\frac{\lambda R}{\lambda R-1}}$

Vedclass · Answer

(B) હાઇડ્રોજન પરમાણુની $n$-મી કક્ષામાં ઇલેક્ટ્રોનની ઉર્જા $E_n = -\frac{Rch}{n^2}$ દ્વારા આપવામાં આવે છે.ઉત્સર્જિત ફોટોનની ઉર્જા એ ઉત્તેજિત અવસ્થા $(E_n)$ અને ગ્રાઉન્ડ સ્ટેટ $(E_1)$ ની ઉર્જા વચ્ચેનો તફાવત છે:$E_{	ext{photon}} = E_n - E_1 = \frac{hc}{\lambda}$ઉર્જાના મૂલ્યો મૂકતા:$-\frac{Rch}{n^2} - (-\frac{Rch}{1^2}) = \frac{hc}{\lambda}$બંને બાજુ $hc$ વડે ભાગતા:$-\frac{R}{n^2} + R = \frac{1}{\lambda}$પદોને ગોઠવતા:$R - \frac{1}{\lambda} = \frac{R}{n^2}$$\frac{\lambda R - 1}{\lambda} = \frac{R}{n^2}$$n^2 = \frac{\lambda R}{\lambda R - 1}$તેથી,$n = \sqrt{\frac{\lambda R}{\lambda R - 1}}$.

Similar Questions

હાઇડ્રોજન પરમાણુની સૌથી અંદરની ઇલેક્ટ્રોન કક્ષાની ત્રિજ્યા $5.3 \times 10^{-11} \;m$ છે. $n=2$ અને $n=3$ કક્ષાઓની ત્રિજ્યા કેટલી હશે?

Vedclass Test Series

Exam Paper Generator

Online Exam Module