કેન્દ્રીય પરમાણુની સંયોજકતા કક્ષામાં સૌથી વધુ | vedclass

Name: Exam Paper Generator | JEE NEET Paper Generator | Vedclass
Brand: Vedclass
Rating: 5 (35 reviews)

Question

(C) કેન્દ્રીય પરમાણુ પરના અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મની સંખ્યા નક્કી કરવા માટે,આપણે સૂત્રનો ઉપયોગ કરીએ છીએ: $	ext{Lone pairs} = \frac{1}{2} (V - N)$,જ્

Vedclass · Accepted Answer

$ICl_3$

Vedclass · Answer

(C) કેન્દ્રીય પરમાણુ પરના અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મની સંખ્યા નક્કી કરવા માટે,આપણે સૂત્રનો ઉપયોગ કરીએ છીએ: $	ext{Lone pairs} = \frac{1}{2} (V - N)$,જ્યાં $V$ એ કેન્દ્રીય પરમાણુના સંયોજકતા ઇલેક્ટ્રોન છે અને $N$ એ જોડાયેલા એકસંયોજક પરમાણુઓની સંખ્યા છે.$1$. $NH_3$ માટે: $V = 5$,$N = 3$. $	ext{Lone pairs} = \frac{1}{2} (5 - 3) = 1$.$2$. $SF_4$ માટે: $V = 6$,$N = 4$. $	ext{Lone pairs} = \frac{1}{2} (6 - 4) = 1$.$3$. $ICl_3$ માટે: $V = 7$,$N = 3$. $	ext{Lone pairs} = \frac{1}{2} (7 - 3) = 2$.$4$. $PCl_3$ માટે: $V = 5$,$N = 3$. $	ext{Lone pairs} = \frac{1}{2} (5 - 3) = 1$.આમ,$ICl_3$ માં સૌથી વધુ અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ $(2)$ છે.

યાદી-$I$ (સંયોજન / સ્પીસીઝ)	યાદી-$II$ (આકાર / ભૂમિતિ)
$A$. $SF_4$	$I$. સમચતુષ્ફલકીય
$B$. $BrF_3$	$II$. પિરામિડલ
$C$. $BrO_3^{-}$	$III$. સી-સો (See-saw)
$D$. $NH_4^{+}$	$IV$. બેન્ટ $T$-આકાર

કેન્દ્રીય પરમાણુની સંયોજકતા કક્ષામાં સૌથી વધુ અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ (lone pair) ધરાવતો અણુ ઓળખો.

Similar Questions

$XeF_4$ નો આકાર શું છે?

નીચેનામાંથી કયો વિકલ્પ મધ્યસ્થ પરમાણુ પરના અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મની વધતી જતી સંખ્યાનો સાચો ક્રમ દર્શાવે છે?

આંતરહેલોજન સંયોજન $BrF_5$ માટે નીચેનામાંથી કયો સેટ સાચો છે?

નીચેનામાંથી કોનો બંધકોણ સૌથી ઓછો છે?

Vedclass Test Series

Exam Paper Generator

Online Exam Module