उन समन्वय परिसरों (coordination complexes) की | vedclass

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Question

(C) केंद्रीय धातु आयन का $d$-विन्यास ज्ञात करने के लिए, हम प्रत्येक संकुल में धातु की ऑक्सीकरण अवस्था निर्धारित करते हैं:$(A)$ $[FeO_4]^{2-}$ में, $Fe

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केवल $(B)$ और $(D)$

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(C) केंद्रीय धातु आयन का $d$-विन्यास ज्ञात करने के लिए, हम प्रत्येक संकुल में धातु की ऑक्सीकरण अवस्था निर्धारित करते हैं:$(A)$ $[FeO_4]^{2-}$ में, $Fe + 4(-2) = -2 \implies Fe = +6$. $Fe^{6+} = [Ar] 3d^2$.$(B)$ $[Mn(CN)_6]^{3-}$ में, $Mn + 6(-1) = -3 \implies Mn = +3$. $Mn^{3+} = [Ar] 3d^4$.$(C)$ $[Fe(CN)_6]^{3-}$ में, $Fe + 6(-1) = -3 \implies Fe = +3$. $Fe^{3+} = [Ar] 3d^5$.$(D)$ $[Cr(H_2O)_6]^{2+}$ में, $Cr + 6(0) = +2 \implies Cr = +2$. $Cr^{2+} = [Ar] 3d^4$.$(E)$ $[NiF_6]^{2-}$ में, $Ni + 6(-1) = -2 \implies Ni = +4$. $Ni^{4+} = [Ar] 3d^6$.$d^4$ विन्यास वाले संकुल $(B)$ और $(D)$ हैं।

सूची-$I$ (संकुल/आयन)	सूची-$II$ (आकृति/ज्यामिति)
$A$. $[Pt(Cl)_2(NH_3)_2]$	$I$. अष्टफलकीय
$B$. $[Co(NH_3)_6]Cl_3$	$II$. त्रिकोणीय द्विपिरामिडी
$C$. $[NiCl_4]^{2-}$	$III$. वर्ग समतलीय
$D$. $[Fe(CO)_5]$	$IV$. चतुष्फलकीय

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