निम्नलिखित अभिक्रिया के लिए अभिक्रिया की दर क | vedclass

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Question

(A) सामान्य अभिक्रिया $aA + bB \rightarrow cC + dD$ के लिए,अभिक्रिया की दर इस प्रकार दी जाती है: $r = -\frac{1}{a} \frac{d[A]}{dt} = -\frac{1}{b} \fra

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$-\frac{1}{2} \frac{d[N_2 O_5]}{dt}$

Vedclass · Answer

(A) सामान्य अभिक्रिया $aA + bB \rightarrow cC + dD$ के लिए,अभिक्रिया की दर इस प्रकार दी जाती है: $r = -\frac{1}{a} \frac{d[A]}{dt} = -\frac{1}{b} \frac{d[B]}{dt} = \frac{1}{c} \frac{d[C]}{dt} = \frac{1}{d} \frac{d[D]}{dt}$ अभिक्रिया $2 N_2 O_{5(g)} \rightarrow 4 NO_{2(g)} + O_{2(g)}$ के लिए,दर व्यंजक है: $r = -\frac{1}{2} \frac{d[N_2 O_5]}{dt} = \frac{1}{4} \frac{d[NO_2]}{dt} = \frac{d[O_2]}{dt}$ अतः,विकल्प $A$ सही व्यंजक है।

निम्नलिखित अभिक्रिया के लिए अभिक्रिया की दर का सही व्यंजक पहचानें: $2 N_2 O_{5(g)} \rightarrow 4 NO_{2(g)} + O_{2(g)}$

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अभिक्रिया $2N_2O_{5(g)} \to 4NO_{2(g)} + O_{2(g)}$ के लिए,यदि $100 \ s$ में $NO_2$ की सांद्रता $5.2 \times 10^{-3} \ M$ बढ़ जाती है,तो अभिक्रिया की दर क्या होगी?

कुछ मामलों में,समय के साथ अभिक्रिया का वेग बढ़ता है। इस घटना को .......... के रूप में जाना जाता है।

अभिक्रिया $N_{2(g)} + 3 H_{2(g)} \longrightarrow 2 NH_{3(g)}$ के लिए,$NH_{3}$ के बनने की दर $0.088 \ mol \ dm^{-3} \ s^{-1}$ है। $N_{2(g)}$ के उपभोग की दर की गणना करें।

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