निम्नलिखित अभिक्रिया के लिए औसत दर का व्यंजक पहचानें: $N_{2(g)} + 3H_{2(g)} \rightarrow 2NH_{3(g)}$
- A$-\frac{\Delta[N_2]}{\Delta t} = -\frac{1}{3} \frac{\Delta[H_2]}{\Delta t} = \frac{1}{2} \frac{\Delta[NH_3]}{\Delta t}$
- B$-\frac{1}{3} \frac{\Delta[N_2]}{\Delta t} = \frac{\Delta[H_2]}{\Delta t} = \frac{1}{2} \frac{\Delta[NH_3]}{\Delta t}$
- C$-\frac{\Delta[N_2]}{\Delta t} = -\frac{\Delta[H_2]}{\Delta t} = \frac{\Delta[NH_3]}{\Delta t}$
- D$-\frac{1}{2} \frac{\Delta[N_2]}{\Delta t} = -\frac{\Delta[H_2]}{\Delta t} = \frac{1}{3} \frac{\Delta[NH_3]}{\Delta t}$
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ऊपर दिया गया आलेख एक वियोजन अभिक्रिया $A \rightarrow nB$ के लिए सांद्रता बनाम समय का है। अभिक्रिया के प्रारंभिक चरण के डेटा (प्रारंभिक $10 \ min$) के आधार पर, $n$ का मान . . . . . . है।
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