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Question

(A) एक अभिक्रिया स्वतःप्रवर्तित होती है यदि $E^0_{cell} > 0$ हो। $E^0_{cell} = E^0_{cathode} - E^0_{anode}$।$(A)$ के लिए: $E^0_{cell} = (-0.403) - (-2

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$Ca(s) + Cd^{2+}(aq) ightarrow Ca^{2+}(aq) + Cd(s)$ $[E^0_{Ca^{2+}/Ca} = -2.866 	ext{ V}, E^0_{Cd^{2+}/Cd} = -0.403 	ext{ V}]$

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(A) एक अभिक्रिया स्वतःप्रवर्तित होती है यदि $E^0_{cell} > 0$ हो। $E^0_{cell} = E^0_{cathode} - E^0_{anode}$।$(A)$ के लिए: $E^0_{cell} = (-0.403) - (-2.866) = +2.463 	ext{ V}$। चूँकि $E^0_{cell} > 0$ है, यह स्वतःप्रवर्तित है।$(B)$ के लिए: $E^0_{cell} = (-0.136) - (1.08) = -1.216 	ext{ V}$। स्वतःप्रवर्तित नहीं है।$(C)$ के लिए: $E^0_{cell} = (-0.257) - (0.799) = -1.056 	ext{ V}$। स्वतःप्रवर्तित नहीं है।$(D)$ के लिए: $E^0_{cell} = (-0.763) - (1.68) = -2.443 	ext{ V}$। स्वतःप्रवर्तित नहीं है।

निम्नलिखित में से उस सेल अभिक्रिया की पहचान कीजिए जो मानक अवस्थाओं में स्वतःप्रवर्तित (spontaneous) है।

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$Cu^{2+}_{(aq)} + e^- \rightarrow Cu^{+}_{(aq)}$ और $Cu^{+}_{(aq)} + e^- \rightarrow Cu_{(s)}$ के लिए इलेक्ट्रोड विभव क्रमशः $+0.15 \ V$ और $+0.50 \ V$ हैं। $E^o_{Cu^{2+}/Cu}$ का मान $........ \ V$ होगा।

सेल $Al(s)|Al^{3+}(1M)||Pb^{2+}(1M)|Pb(s)$ का $E^0_{cell}$ $1.5 \text{ V}$ है। यदि $E^0_{Pb^{2+}/Pb}$ का मान $-0.14 \text{ V}$ है, तो $E^0_{Al^{3+}/Al}$ का मान क्या होगा ($\text{ V}$ में)?

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