यदि 1 mL 1 M HCl विलयन को 99 mL NaCl के ज | vedclass

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Question

(B) प्रारंभ में,$NaCl$ विलयन उदासीन है,इसलिए इसकी $pH = 7$ है। $99 \ mL$ $NaCl$ विलयन में $1 \ mL$ $1 \ M \ HCl$ मिलाने के बाद,कुल आयतन $100 \ mL$ हो

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(B) प्रारंभ में,$NaCl$ विलयन उदासीन है,इसलिए इसकी $pH = 7$ है। $99 \ mL$ $NaCl$ विलयन में $1 \ mL$ $1 \ M \ HCl$ मिलाने के बाद,कुल आयतन $100 \ mL$ हो जाता है। नए विलयन में $H^+$ आयनों की सांद्रता $[H^+] = \frac{n}{V} = \frac{1 \ mL 	imes 1 \ M}{100 \ mL} = 0.01 \ M = 10^{-2} \ M$ है। विलयन की नई $pH = -\log[H^+] = -\log(10^{-2}) = 2$ है। $pH$ में परिवर्तन $X = |pH_{initial} - pH_{final}| = |7 - 2| = 5$ इकाइयाँ है।

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$10 \ mL$ $0.1 \ M$ $HCl$ और $40 \ mL$ $0.2 \ M$ $H_2SO_4$ को मिलाने पर प्राप्त विलयन का $pH$ क्या होगा? (दिया गया है: $\log 17 = 1.23, \log 5 = 0.7, \log 10 = 1$)

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