यदि Na^{+} आयन और S^{2-} आयन Cl^{-} आयन से बड | vedclass

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Question

(A) आयनिक यौगिकों की घुलनशीलता जालक ऊर्जा (lattice energy) और जलयोजन ऊर्जा (hydration energy) द्वारा निर्धारित होती है। उच्च जालक ऊर्जा वाले यौगिक आमत

Vedclass · Accepted Answer

$MgS$

Vedclass · Answer

(A) आयनिक यौगिकों की घुलनशीलता जालक ऊर्जा (lattice energy) और जलयोजन ऊर्जा (hydration energy) द्वारा निर्धारित होती है। उच्च जालक ऊर्जा वाले यौगिक आमतौर पर पानी में कम घुलनशील होते हैं। फजान के नियम के अनुसार,ऋणायन (anion) का आकार बढ़ने और धनायन (cation) का आवेश घनत्व बढ़ने से सहसंयोजक गुण (covalent character) बढ़ता है। $MgS$ में छोटे $Mg^{2+}$ धनायन और बड़े $S^{2-}$ ऋणायन की उपस्थिति के कारण उच्च सहसंयोजक गुण होता है,जिससे उच्च जालक ऊर्जा और पानी में कम घुलनशीलता होती है। इसलिए,घुलनशीलता का क्रम $NaCl > MgCl_2 > Na_2S > MgS$ है। अतः,$MgS$ सबसे कम घुलनशील है।

यदि $Na^{+}$ आयन और $S^{2-}$ आयन $Cl^{-}$ आयन से बड़े हैं,तो निम्नलिखित में से कौन सा पानी में सबसे कम घुलनशील होगा?

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