यदि कोई गैस 0.75 , atm के स्थिर बाहरी दबाव के | vedclass

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Question

(D) रुद्धोष्म प्रक्रिया के लिए,ऊष्मा विनिमय $Q = 0$ होता है। ऊष्मागतिकी के प्रथम नियम के अनुसार,$\Delta U = Q + W$। चूंकि $Q = 0$,इसलिए $\Delta U = W$

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$-835$

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(D) रुद्धोष्म प्रक्रिया के लिए,ऊष्मा विनिमय $Q = 0$ होता है। ऊष्मागतिकी के प्रथम नियम के अनुसार,$\Delta U = Q + W$। चूंकि $Q = 0$,इसलिए $\Delta U = W$ होगा। स्थिर बाहरी दबाव के विरुद्ध किया गया कार्य $W = -P_{ext} \Delta V$ है। यहाँ $P_{ext} = 0.75 \, atm$,$V_1 = 1 \, L$,और $V_2 = 12 \, L$ दिया गया है। $\Delta V = 12 \, L - 1 \, L = 11 \, L$। $W = -0.75 \, atm 	imes 11 \, L = -8.25 \, atm \cdot L$। $atm \cdot L$ को जूल $(J)$ में बदलने पर $(1 \, atm \cdot L = 101.325 \, J)$: $\Delta U = -8.25 	imes 101.325 \, J = -835.93 \, J$। अतः,आंतरिक ऊर्जा में परिवर्तन लगभग $-835.9 \, J$ है।

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