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Question

(B) $Ni$ का परमाणु क्रमांक $28$ है। $Ni^{2+}$ का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $[Ar] 3d^8$ है।यदि $Hund$ के नियम का उल्लंघन होता है,तो $3d$ कक्षकों में $8$ इले

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$d^2sp^3$,प्रतिचुंबकीय

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(B) $Ni$ का परमाणु क्रमांक $28$ है। $Ni^{2+}$ का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $[Ar] 3d^8$ है।यदि $Hund$ के नियम का उल्लंघन होता है,तो $3d$ कक्षकों में $8$ इलेक्ट्रॉन पहले कम ऊर्जा वाले कक्षकों में युग्मित हो जाएंगे।विशेष रूप से,$3d$ कक्षक इस प्रकार भरे जाएंगे: $(d_{xy})^2 (d_{yz})^2 (d_{zx})^2 (d_{x^2-y^2})^2 (d_{z^2})^0$.यह दो आंतरिक $d$-कक्षकों ($d_{x^2-y^2}$ और $d_{z^2}$) को रिक्त छोड़ देता है।ये दो रिक्त $d$-कक्षक,एक $4s$ और तीन $4p$ कक्षकों के साथ मिलकर $d^2sp^3$ संकरण करते हैं।चूंकि इस विन्यास में सभी इलेक्ट्रॉन युग्मित हैं,इसलिए संकुल प्रतिचुंबकीय हो जाता है।अतः,सही कथन $d^2sp^3$ और प्रतिचुंबकीय है।

सूची-$I$ (चतुष्फलकीय संकुल)	सूची-$II$ (इलेक्ट्रॉनिक विन्यास)
$A$. $TiCl_4$	$I$. $e^2, t_2^0$
$B$. $[FeO_4]^{2-}$	$II$. $e^4, t_2^3$
$C$. $[FeCl_4]^{-}$	$III$. $e^0, t_2^0$
$D$. $[CoCl_4]^{2-}$	$IV$. $e^2, t_2^3$

$LIST-I$	$LIST-II$
$P. dsp^2$	$1. [FeF_6]^{4-}$
$Q. sp^3$	$2. [Ti(H_2O)_3Cl_3]$
$R. sp^3d^2$	$3. [Cr(NH_3)_6]^{3+}$
$S. d^2sp^3$	$4. [FeCl_4]^{2-}$
	$5. Ni(CO)_4$
	$6. [Ni(CN)_4]^{2-}$

यदि $Hund$ के नियम का उल्लंघन किया जाता है,तो $[Ni(NH_3)_6]^{2+}$ के संबंध में $\text{सही}$ कथन का चयन करें:

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