यदि जलीय विलयन में हाइड्रोनियम आयनों की सांद् | vedclass

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Question

(C) दिया गया है: $[H_3O^+] = 10^{-5} \; M$. सबसे पहले,$pH = -\log[H_3O^+]$ सूत्र का उपयोग करके विलयन की $pH$ ज्ञात करें। $pH = -\log(10^{-5}) = 5$. हम

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$9$

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(C) दिया गया है: $[H_3O^+] = 10^{-5} \; M$. सबसे पहले,$pH = -\log[H_3O^+]$ सूत्र का उपयोग करके विलयन की $pH$ ज्ञात करें। $pH = -\log(10^{-5}) = 5$. हम जानते हैं कि $25^{\circ}C$ पर,$pH$ और $pOH$ के बीच का संबंध $pH + pOH = 14$ होता है। $pH$ का मान रखने पर: $5 + pOH = 14$. अतः,$pOH = 14 - 5 = 9$.

यदि जलीय विलयन में हाइड्रोनियम आयनों की सांद्रता $[H_3O^+] = 10^{-5} \; M$ है,तो विलयन की $pOH$ क्या होगी?

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निम्नलिखित कथन के लिए सत्य या असत्य लिखिए:
हाइड्रोनियम आयन की सांद्रता जितनी अधिक होगी,$pH$ मान उतना ही अधिक होगा।

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