यदि बेंजीन $(l)$,कार्बन $(s)$ और हाइड्रोजन $(g)$ की दहन एन्थैल्पी क्रमशः $Q_1$,$Q_2$ और $Q_3$ है,तो बेंजीन की संभवन एन्थैल्पी क्या होगी?

$25^{\circ}C$ पर एक बम कैलोरीमीटर में इथेनॉल के दहन की ऊष्मा $-670.48 \, kcal \, mol^{-1}$ है। तो इस अभिक्रिया के लिए $25^{\circ}C$ पर $\Delta H$ का मान $kcal$ में क्या होगा?

$NH_4OH$ की $HCl$ के साथ उदासीनीकरण की एन्थैल्पी $-51.40 \, kJ/equiv$ है। तो $NH_4OH$ के वियोजन की एन्थैल्पी ..... $kJ$ होगी।

अभिक्रिया $2FeO_{(s)} + \frac{1}{2} O_{2_{(g)}} \to Fe_2O_{3_{(s)}}$ के लिए $\Delta H \ (kJ/mol)$ की गणना करें।
दिए गए $\Delta H$ मान:
$(i)$ $Fe_2O_{3_{(s)}} + 3C_{(graphite)} \to 2Fe_{(s)} + 3CO_{(g)}$ : $492 \ kJ/mol$
$(ii)$ $FeO_{(s)} + C_{(graphite)} \to Fe_{(s)} + CO_{(g)}$ : $156 \ kJ/mol$
$(iii)$ $C_{(graphite)} + O_{2_{(g)}} \to CO_{2_{(g)}}$ : $-393 \ kJ/mol$
$(iv)$ $CO_{(g)} + \frac{1}{2} O_{2_{(g)}} \to CO_{2_{(g)}}$ : $-283 \ kJ/mol$

निम्नलिखित में से कौन सी एक ऊष्माशोषी अभिक्रिया है?

जब $0.5 \, mole$ $HNO_3$ के जलीय विलयन को $0.3 \, mole$ $OH^{-}$ विलयन के साथ मिलाया जाता है,तो मुक्त होने वाली ऊष्मा $kJ$ में कितनी होगी? (उदासीनीकरण की एन्थैल्पी $= 57.1 \, kJ \, mol^{-1}$)