यदि Li,Be,और C की प्रथम आयनन एन्थैल्पी क्रमशः | vedclass

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Question

(C) $Li$,$Be$,और $C$ की प्रथम आयनन एन्थैल्पी के मान क्रमशः $520$,$899$,और $1086 \ kJ \ mol^{-1}$ हैं।आवर्त सारणी में बाएं से दाएं जाने पर प्रभावी नाभि

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$801$

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(C) $Li$,$Be$,और $C$ की प्रथम आयनन एन्थैल्पी के मान क्रमशः $520$,$899$,और $1086 \ kJ \ mol^{-1}$ हैं।आवर्त सारणी में बाएं से दाएं जाने पर प्रभावी नाभिकीय आवेश में वृद्धि और परमाणु आकार में कमी के कारण आयनन एन्थैल्पी सामान्यतः बढ़ती है।इलेक्ट्रॉनिक विन्यास इस प्रकार हैं:$Li: [He] \ 2s^1$$Be: [He] \ 2s^2$$B: [He] \ 2s^2 \ 2p^1$$C: [He] \ 2s^2 \ 2p^2$$Be$ में पूर्णतः भरी हुई $2s$ कक्षक के कारण इसकी आयनन एन्थैल्पी $B$ से अधिक होती है,क्योंकि $B$ में $2p$ कक्षक में एक इलेक्ट्रॉन होता है।अतः,इन तत्वों के लिए आयनन एन्थैल्पी का क्रम $C > Be > B > Li$ है।दिए गए मानों को रखने पर: $1086 > 899 > B > 520$।$B$ का मान $520$ और $899 \ kJ \ mol^{-1}$ के बीच होना चाहिए।दिए गए विकल्पों में से,$801 \ kJ \ mol^{-1}$ ही एकमात्र मान है जो इस सीमा में आता है।अतः,सही विकल्प $(C)$ है।

यदि $Li$,$Be$,और $C$ की प्रथम आयनन एन्थैल्पी क्रमशः $520$,$899$,और $1086 \ kJ \ mol^{-1}$ है,तो $B$ की प्रथम आयनन एन्थैल्पी ($kJ \ mol^{-1}$ में) क्या होगी?

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सोडियम सामान्यतः $+2$ ऑक्सीकरण अवस्था प्रदर्शित नहीं करता है,इसका कारण है:

$Li, Be, B$ और $C$ को उनकी प्रथम आयनन एन्थैल्पी के घटते क्रम में व्यवस्थित कीजिए।

वह तत्व जिसकी प्रथम और द्वितीय आयनन ऊर्जाओं के बीच सबसे अधिक अंतर है,वह है:

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