यदि $546 \ K$ पर एक आदर्श गैस के दो मोल $44.8 \ L$ का आयतन घेरते हैं,तो $546 \ K$ पर आदर्श गैस का दाब क्या है ($atm$ में)? $(R = 0.0821 \ L \ atm \ mol^{-1} \ K^{-1})$

$\text{प्रयोगशाला में रखे एक कठोर (rigid) नाइट्रोजन टैंक का दबाव सुबह } 06:00 \text{ बजे } 30 \ atm \text{ है, जब तापमान } 27^{\circ} C \text{ है। दोपहर } 03:00 \text{ बजे, जब तापमान } 45^{\circ} C \text{ होता है, तो टैंक में दबाव } ...... \ atm \text{ होगा। [निकटतम पूर्णांक]}$

$1 \ atm$ दाब और $273 \ K$ तापमान पर $0.5 \ mole$ गैस का आयतन ............. $litres$ है।

$27^{\circ} C$ तापमान और $2 \, bar$ दाब पर एक गैस का घनत्व $5.46 \, g / dm^3$ पाया जाता है। $STP$ पर इसका घनत्व क्या होगा?

$PV = nRT$ समीकरण में,प्रति लीटर मोल की संख्या को कैसे व्यक्त किया जा सकता है?

एक मोल आदर्श गैस के समदाबी (isobars) तीन अलग-अलग दबावों ($p_1$, $p_2$ और $p_3$) पर प्राप्त किए गए थे। इन समदाबियों की ढलान (slopes) क्रमशः $m_1$, $m_2$ और $m_3$ हैं। यदि $p_1 < p_2 < p_3$ है, तो ढलानों का सही संबंध क्या है?