यदि 0.1 M CH_3COONa के जलीय विलयन में बहुत क | vedclass

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Question

(B) दुर्बल अम्ल और प्रबल क्षार के लवण के लिए,$pH$ की गणना इस प्रकार की जाती है: $pH = \frac{1}{2}(pK_w + pK_a(CH_3COOH) + \log C)$ दिया गया है $K_b(CH

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$0.8$

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(B) दुर्बल अम्ल और प्रबल क्षार के लवण के लिए,$pH$ की गणना इस प्रकार की जाती है: $pH = \frac{1}{2}(pK_w + pK_a(CH_3COOH) + \log C)$ दिया गया है $K_b(CH_3COO^-) = 10^{-9}$,इसलिए $K_a(CH_3COOH) = \frac{K_w}{K_b} = \frac{10^{-14}}{10^{-9}} = 10^{-5}$,जिसका अर्थ है $pK_a = 5$। $pH = \frac{1}{2}(14 + 5 + \log 0.1) = \frac{1}{2}(19 - 1) = 9$। संकेतक $HPh ightleftharpoons H^+ + Ph^-$ के लिए,हेंडरसन-हैसेलबैक समीकरण है: $pH = pK_a(HPh) + \log \frac{[Ph^-]}{[HPh]}$ $9 = 9.6 + \log \frac{[Ph^-]}{[HPh]}$ $\log \frac{[Ph^-]}{[HPh]} = -0.6 = -2 	imes 0.3 = -2 \log 2 = \log(0.25)$। अतः,$\frac{[Ph^-]}{[HPh]} = 0.25 = \frac{1}{4}$। मान लीजिए कुल सांद्रता $[HPh] + [Ph^-] = 1$ है। चूंकि $[HPh] = 4[Ph^-]$,हमारे पास $4[Ph^-] + [Ph^-] = 1$ है,इसलिए $5[Ph^-] = 1$,$[Ph^-] = 0.2$। अतः $[HPh] = 1 - 0.2 = 0.8$। रंगहीन रूप $HPh$ है,इसलिए अंश $0.8$ है।

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