500 mL के 0.2 M NaCl विलयन में,1500 mL का | vedclass

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Question

(NONE) कुल आयतन $= 500 \ mL + 1500 \ mL = 2000 \ mL = 2 \ L$. $Na^{+}$ आयनों के मोल $= 0.2 \ M 	imes 0.5 \ L = 0.1 \ mol$. $Na^{+}$ आयनों की सांद्रता

Vedclass · Accepted Answer

$[Na^{+}] = 0.05 \ M$

Vedclass · Answer

(NONE) कुल आयतन $= 500 \ mL + 1500 \ mL = 2000 \ mL = 2 \ L$. $Na^{+}$ आयनों के मोल $= 0.2 \ M 	imes 0.5 \ L = 0.1 \ mol$. $Na^{+}$ आयनों की सांद्रता $= \frac{0.1 \ mol}{2 \ L} = 0.05 \ M$. $Mg^{2+}$ आयनों के मोल $= 0.4 \ M 	imes 1.5 \ L = 0.6 \ mol$. $Mg^{2+}$ आयनों की सांद्रता $= \frac{0.6 \ mol}{2 \ L} = 0.3 \ M$. $Mg^{2+}$ की द्रव्यमान सांद्रता $= 0.3 \ mol/L 	imes 24 \ g/mol = 7.2 \ g/L$. $Cl^{-}$ आयनों के मोल $= (0.2 	imes 0.5) + (2 	imes 0.4 	imes 1.5) = 0.1 + 1.2 = 1.3 \ mol$. $Cl^{-}$ आयनों की सांद्रता $= \frac{1.3 \ mol}{2 \ L} = 0.65 \ M$. चूंकि सभी गणना किए गए मान विकल्पों से मेल खाते हैं,इसलिए विकल्पों में कोई गलत कथन नहीं है।

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