एक उत्क्रमणीय रुद्धोष्म (reversible adiabatic) प्रक्रिया में $\Delta S$ होता है :-

एक मोल आदर्श द्विपरमाणुक गैस $(C_V = 5 \ cal)$ को प्रारंभिक $25 \ ^{\circ}C$ और $1 \ L$ से बदलकर उस अवस्था में लाया गया जहाँ तापमान $100 \ ^{\circ}C$ और आयतन $10 \ L$ है। इस प्रक्रिया में एन्ट्रॉपी परिवर्तन को $(R = 2 \ cal / mol \cdot K)$ के रूप में व्यक्त किया जा सकता है :-

एक पात्र में हाइड्रोजन और ऑक्सीजन का मिश्रण भार के अनुपात $4 : 1$ में है। जब इन गैसों को मिलाया जाता है,तो निम्नलिखित में से क्या होता है?

$100 \, ^\circ C$ और $1 \, atm$ दाब पर $9.0 \, g$ $H_2O$ का वाष्पीकरण होता है। यदि जल के वाष्पीकरण की गुप्त ऊष्मा $x \, J / g$ है,तो $\Delta S$ का मान क्या होगा :-

$2 \, \text{mole}$ आदर्श एकपरमाण्विक गैस को $200 \, ^\circ \text{C}$ से $300 \, ^\circ \text{C}$ तक समआयतनिक (isochorically) गर्म करने पर एन्ट्रापी में परिवर्तन क्या होगा?

$A$ से $B$ का सीधा रूपांतरण कठिन है,इसलिए इसे नीचे दिखाए गए पथ द्वारा किया जाता है। यदि $e.u.$ एन्ट्रापी इकाई है,तो $\Delta S_{(A \rightarrow B)}$ क्या होगा?
दिया गया है:
$\Delta S_{(A \rightarrow C)} = 50 \ e.u.$
$\Delta S_{(C \rightarrow D)} = 30 \ e.u.$
$\Delta S_{(B \rightarrow D)} = 20 \ e.u.$