એસિડિક માધ્યમમાં MnO_4^- ઓક્સિડેશનકર્તા તરીકે | vedclass

Name: Exam Paper Generator | JEE NEET Paper Generator | Vedclass
Brand: Vedclass
Rating: 5 (35 reviews)

Question

(A) આપેલ હાફ-સેલ પ્રક્રિયા માટે નર્ન્સ્ટ સમીકરણ: $E = E^\circ - \frac{0.0591}{n} \log \frac{[Mn^{2+}]}{[MnO_4^-][H^+]^8}$.માત્ર $H^+$ આયનોની સાંદ્રતા

Vedclass · Accepted Answer

$28.46 \ mV$ જેટલો વધશે

Vedclass · Answer

(A) આપેલ હાફ-સેલ પ્રક્રિયા માટે નર્ન્સ્ટ સમીકરણ: $E = E^\circ - \frac{0.0591}{n} \log \frac{[Mn^{2+}]}{[MnO_4^-][H^+]^8}$.માત્ર $H^+$ આયનોની સાંદ્રતા ધ્યાનમાં લેતા,પોટેન્શિયલમાં ફેરફાર $\Delta E = E_2 - E_1 = -\frac{0.0591}{5} \log \frac{[H^+]_2^8}{[H^+]_1^8}$.અહીં $[H^+]_2 = 2[H^+]_1$ હોવાથી: $\Delta E = -\frac{0.0591}{5} \log (2^8) = -\frac{0.0591 	imes 8}{5} \log 2$.$\Delta E = -0.01182 	imes 8 	imes 0.3010 = -0.02846 \ V = -28.46 \ mV$.આમ,પોટેન્શિયલ $28.46 \ mV$ જેટલો વધશે.

Similar Questions

જો $E^{\circ}(Cu^{2+}_{(aq)} \mid Cu_{(s)}) = +0.34 \ V$ હોય,તો $298 \ K$ તાપમાને $Cu_{(s)} \rightarrow Cu^{2+}_{(aq)} (0.1 \ M) + 2e^-$ માટે પોટેન્શિયલ કેટલો થશે?

આપેલ છે કે $E^o _{Cr^{3+} / Cr} = -0.72 \, V$ અને $E^o _{Fe^{2+} / Fe} = -0.42 \, V$. કોષ $Cr \, | \, Cr^{3+}_{(0.1 \, M)} \, || \, Fe^{2+}_{(0.01 \, M)} \, | \, Fe$ માટે પોટેન્શિયલ ......... $V$ છે.

નીચેના કોષ માટે ઇલેક્ટ્રોમોટિવ ફોર્સ $(EMF)$ $V$ માં કેટલું હશે?
$Fe|Fe^{+2}(0.2 \ M)||Au^{+3}(0.02 \ M)|Au$
આપેલ છે: $E_{Fe^{+2}/Fe}^o = -0.44 \ V$ અને $E_{Au^{+3}/Au}^o = 1.50 \ V$

$0.1 \ M \ ZnSO_4$ અને $0.01 \ M \ CuSO_4$ ના દ્રાવણો ધરાવતા $Daniell$ કોષનો $emf$ ($V$ માં) કેટલો થશે? $\left(E_{Cu^{2+} / Cu}^{\circ}=+0.34 \ V ; E_{Zn^{2+} / Zn}^{\circ}=-0.76 \ V\right)$

Vedclass Test Series

Exam Paper Generator

Online Exam Module