एक परमाणु में क्वांटम संख्याओं (i) n=4, l=1, | vedclass

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Question

(D) ऊर्जा के बढ़ने का क्रम $(n+l)$ नियम द्वारा निर्धारित किया जा सकता है।यदि दो कक्षकों के लिए $(n+l)$ का मान समान है, तो जिस कक्षक के लिए $n$ का मान

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$(iv) < (ii) < (iii) < (i)$

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(D) ऊर्जा के बढ़ने का क्रम $(n+l)$ नियम द्वारा निर्धारित किया जा सकता है।यदि दो कक्षकों के लिए $(n+l)$ का मान समान है, तो जिस कक्षक के लिए $n$ का मान कम होता है, उसकी ऊर्जा कम होती है।$(i)$ $n=4, l=1$ के लिए, $(n+l) = 4+1 = 5$.(ii) $n=4, l=0$ के लिए, $(n+l) = 4+0 = 4$.(iii) $n=3, l=2$ के लिए, $(n+l) = 3+2 = 5$.(iv) $n=3, l=1$ के लिए, $(n+l) = 3+1 = 4$.मानों की तुलना करने पर: (iv) और (ii) के लिए $(n+l) = 4$ है। चूंकि (iv) के लिए $n$ कम है, इसलिए $(iv) $(i)$ और (iii) के लिए $(n+l) = 5$ है। चूंकि (iii) के लिए $n$ कम है, इसलिए $(iii) अतः, ऊर्जा का बढ़ता क्रम $(iv) < (ii) < (iii) < (i)$ है।

एक परमाणु में क्वांटम संख्याओं $(i)$ $n=4, l=1$, (ii) $n=4, l=0$, (iii) $n=3, l=2$ और (iv) $n=3, l=1$ वाले इलेक्ट्रॉनों की बढ़ती ऊर्जा का क्रम क्या है?

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