$CuCl_2$ ના વિદ્યુતવિભાજનમાં,$1 \ bar$ દબાણ અને $300 \ K$ તાપમાને $1 \ hour$ માટે $2.0 \ A$ નો વિદ્યુતપ્રવાહ પસાર કરવામાં આવે છે. તો એનોડ અને કેથોડ પર મળતી નીપજની માત્રા ગણો. $[Cu = 63.5, \ Cl = 35.5, \ R = 0.08314 \ L \ bar \ K^{-1} \ mol^{-1}]$

(N/A) $(i)$ વિદ્યુતનો જથ્થો: $Q = It = 2.0 \ A \times 3600 \ s = 7200 \ C = \frac{7200}{96500} \ F \approx 0.0746 \ F$.
આયનીકરણ: $CuCl_2 \rightarrow Cu^{2+}_{(aq)} + 2Cl^{-}_{(aq)}$.
કેથોડ પર રિડક્શન: $Cu^{2+}_{(aq)} + 2e^{-} \rightarrow Cu_{(s)}$.
પ્રક્રિયા મુજબ,$2 \ mol$ ઇલેક્ટ્રોન $1 \ mol \ Cu$ આપે છે.
તેથી,$2 \ F$ વિદ્યુત $63.5 \ g \ Cu$ આપે છે.
તેથી,$\frac{72}{965} \ F$ દ્વારા મળતું $Cu$ નું દળ $= \frac{63.5}{2} \times \frac{72}{965} \approx 2.368 \ g \ Cu$ કેથોડ પર.
એનોડ પર ઓક્સિડેશન: $2Cl^{-}_{(aq)} \rightarrow Cl_{2(g)} + 2e^{-}$.
$2 \ mol$ ઇલેક્ટ્રોન $(2 \ F)$ $1 \ mol \ Cl_2$ વાયુ આપે છે.
તેથી,$\frac{72}{965} \ F$ દ્વારા મળતા $Cl_2$ ના મોલ $= \frac{36}{965} \approx 0.0373 \ mol \ Cl_2$.
$Cl_2$ નું વજન $= 0.0373 \times 71 \approx 2.648 \ g$.
આદર્શ વાયુ સમીકરણ $PV = nRT$ મુજબ,$Cl_2$ નું કદ $V = \frac{nRT}{P} = \frac{0.0373 \times 0.08314 \times 300}{1} \approx 0.9305 \ L \ Cl_2$ વાયુ એનોડ પર.