अम्लीय माध्यम में $FeC_2O_4$, $Fe_2(C_2O_4)_3$, $FeSO_4$ और $Fe_2(SO_4)_3$ में से प्रत्येक के $1 \text{ mole}$ के मिश्रण को ऑक्सीकृत करने के लिए, $KMnO_4$ के आवश्यक मोलों की संख्या क्या है?

निम्नलिखित प्रत्येक अभिक्रिया के लिए ऑक्सीकृत होने वाले पदार्थ,अपचयित होने वाले पदार्थ,ऑक्सीकारक और अपचायक की पहचान करें:
$(a)$ $2AgBr_{(s)} + C_6H_6O_{2(aq)} \to 2Ag_{(s)} + 2HBr_{(aq)} + C_6H_4O_{2(aq)}$
$(b)$ $HCHO_{(l)} + 2[Ag(NH_3)_2]^+_{(aq)} + 3OH^-_{(aq)} \to 2Ag_{(s)} + HCOO^-_{(aq)} + 2NH_{3(aq)} + 2H_2O_{(l)}$
$(c)$ $HCHO_{(l)} + 2Cu^{2+}_{(aq)} + 5OH^-_{(aq)} \to Cu_2O_{(s)} + HCOO^-_{(aq)} + 3H_2O_{(l)}$
$(d)$ $N_2H_{4(l)} + 2H_2O_{2(l)} \to N_{2(g)} + 4H_2O_{(l)}$
$(e)$ $Pb_{(s)} + PbO_{2(s)} + 2H_2SO_{4(aq)} \to 2PbSO_{4(s)} + 2H_2O_{(l)}$

$2 Cu_2O_{(s)} + Cu_2S_{(s)} \longrightarrow 6 Cu_{(s)} + SO_{2(g)}$
उपरोक्त अभिक्रिया में क्रमशः ऑक्सीडेंट (ऑक्सीकारक) और रिडक्टेंट (अपचायक) क्या हैं?

जलीय विलयन में घुले $MnCl_2$ की मात्रा को मापने के लिए,इसे निम्नलिखित अभिक्रिया का उपयोग करके पूरी तरह से $KMnO_4$ में परिवर्तित किया गया,
$MnCl_2 + K_2S_2O_8 + H_2O \longrightarrow KMnO_4 + H_2SO_4 + HCl$ (समीकरण संतुलित नहीं है)।
इस विलयन में सांद्र $HCl$ की कुछ बूंदें डाली गईं और धीरे से गर्म किया गया। इसके बाद,ऑक्सालिक एसिड $(225 \ mg)$ को तब तक भागों में मिलाया गया जब तक कि परमैंगनेट आयन का रंग गायब न हो जाए। प्रारंभिक विलयन में उपस्थित $MnCl_2$ की मात्रा ($mg$ में) . . . . . . . . . है। (परमाणु भार $g \ mol^{-1}$ में: $Mn = 55, Cl = 35.5$ )

अम्लीय माध्यम में $1 \ mol$ फेरस ऑक्सालेट को पूर्णतः ऑक्सीकृत करने के लिए $MnO_4^-$ के कितने मोल की आवश्यकता होती है?

निम्नलिखित में से कौन सी अभिक्रिया रेडॉक्स अभिक्रिया का उदाहरण नहीं है?