गुणात्मक विश्लेषण में,समूह $I$ की धातुओं को क्लोराइड लवण के रूप में अवक्षेपित करके अन्य आयनों से अलग किया जा सकता है। एक विलयन में प्रारंभ में $0.10 \, M$ सांद्रता पर $Ag^{+}$ और $Pb^{2+}$ मौजूद हैं। इस विलयन में तब तक जलीय $HCl$ मिलाया जाता है जब तक कि $Cl^{-}$ की सांद्रता $0.10 \, M$ न हो जाए। साम्यावस्था पर $Ag^{+}$ और $Pb^{2+}$ की सांद्रता क्या होगी? ($AgCl$ के लिए $K_{sp} = 1.8 \times 10^{-10}$,$PbCl_2$ के लिए $K_{sp} = 1.7 \times 10^{-5}$)

• A
  $[Ag^{+}] = 1.8 \times 10^{-7} \, M, [Pb^{2+}] = 1.7 \times 10^{-6} \, M$
• B
  $[Ag^{+}] = 1.8 \times 10^{-11} \, M, [Pb^{2+}] = 8.5 \times 10^{-5} \, M$
• C
  $[Ag^{+}] = 1.8 \times 10^{-9} \, M, [Pb^{2+}] = 1.7 \times 10^{-3} \, M$
• D
  $[Ag^{+}] = 1.8 \times 10^{-11} \, M, [Pb^{2+}] = 1.7 \times 10^{-4} \, M$