अभिक्रिया 2SO_3 to 2SO_2 + O_2 में,प्रारंभ मे | vedclass

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Question

(C) $SO_3$ का आणविक द्रव्यमान $80 \ g/mol$ है। $SO_3$ के प्रारंभिक मोल = $\frac{40 \ g}{80 \ g/mol} = 0.5 \ mol$। अभिक्रिया $2SO_3 	o 2SO_2 + O_2$ के

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$0.1$

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(C) $SO_3$ का आणविक द्रव्यमान $80 \ g/mol$ है। $SO_3$ के प्रारंभिक मोल = $\frac{40 \ g}{80 \ g/mol} = 0.5 \ mol$। अभिक्रिया $2SO_3 	o 2SO_2 + O_2$ के लिए,मान लीजिए $O_2$ के $x$ मोल बनते हैं। $t = 10 \ min$ पर,$O_2$ के मोल = $\frac{3.2 \ g}{32 \ g/mol} = 0.1 \ mol$। अतः,$x = 0.1 \ mol$। निर्मित $O_2$ की सांद्रता $[O_2] = \frac{0.1 \ mol}{0.1 \ L} = 1 \ mol \ L^{-1}$ है। अभिक्रिया की दर $\frac{d[O_2]}{dt} = \frac{\Delta[O_2]}{\Delta t} = \frac{1 \ mol \ L^{-1}}{10 \ min} = 0.1 \ mol \ L^{-1} \ min^{-1}$ है।

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निम्नलिखित अभिक्रियाओं के लिए दर समीकरण लिखिए:
$1.$ $2 N_2 O_{5(g)} \rightarrow 4 NO_{2(g)} + O_{2(g)}$
$2.$ $2 HI_{(g)} \rightarrow H_{2(g)} + I_{2(g)}$

अभिक्रिया $N_{2(g)} + 3 H_{2(g)} \rightarrow 2 NH_{3(g)}$ के लिए,$\frac{d[N_2]}{dt}$ और $\frac{d[H_2]}{dt}$ के बीच क्या संबंध है?

एक अभिक्रिया की तात्क्षणिक दर $-\frac{1}{2} \frac{d[x]}{dt} = -\frac{d[y]}{dt} = \frac{1}{2} \frac{d[z]}{dt}$ द्वारा दी गई है। अभिक्रिया को पहचानें।

अभिक्रिया $N_2 + 3H_2 \to 2NH_3$ के लिए,यदि $\frac{\Delta [NH_3]}{\Delta t} = 2 \times 10^{-4} \ mol \ L^{-1} s^{-1}$ है,तो $\frac{-\Delta [H_2]}{\Delta t}$ का मान क्या होगा?

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