संतुलित रासायनिक अभिक्रिया IO_3^- + aI^- + bH | vedclass

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Question

(A) दी गई अभिक्रिया एक रेडॉक्स अभिक्रिया है: $IO_3^- + aI^- + bH^+ 	o cH_2O + dI_2$.चरण $1$: ऑक्सीकरण अवस्था निर्धारित करें।$IO_3^-$ में $I$ का मान $

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$5, 6, 3, 3$

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(A) दी गई अभिक्रिया एक रेडॉक्स अभिक्रिया है: $IO_3^- + aI^- + bH^+ 	o cH_2O + dI_2$.चरण $1$: ऑक्सीकरण अवस्था निर्धारित करें।$IO_3^-$ में $I$ का मान $+5$ है। $I^-$ में $I$ का मान $-1$ है। $I_2$ में $I$ का मान $0$ है।चरण $2$: अर्ध-अभिक्रियाएँ लिखें।अपचयन: $IO_3^- + 6H^+ + 5e^- 	o \frac{1}{2}I_2 + 3H_2O$ऑक्सीकरण: $I^- 	o \frac{1}{2}I_2 + e^-$चरण $3$: ऑक्सीकरण अर्ध-अभिक्रिया को $5$ से गुणा करके इलेक्ट्रॉनों को संतुलित करें:$IO_3^- + 6H^+ + 5e^- 	o \frac{1}{2}I_2 + 3H_2O$$5I^- 	o \frac{5}{2}I_2 + 5e^-$चरण $4$: अर्ध-अभिक्रियाओं को जोड़ें:$IO_3^- + 5I^- + 6H^+ 	o 3I_2 + 3H_2O$इस समीकरण की तुलना दिए गए समीकरण $IO_3^- + aI^- + bH^+ 	o cH_2O + dI_2$ से करने पर,हमें $a = 5, b = 6, c = 3, d = 3$ प्राप्त होता है।

संतुलित रासायनिक अभिक्रिया $IO_3^- + aI^- + bH^+ \to cH_2O + dI_2$ में,
$a, b, c, d$ क्रमशः क्या दर्शाते हैं?

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संतुलित रासायनिक अभिक्रिया $IO_3^- + aI^- + bH^+ \to cH_2O + dI_2$ में,$a, b, c, d$ क्रमशः क्या दर्शाते हैं?