हिमांक में अवनमन के प्रयोग में,यह पाया जाता है कि:

यूरिया और $Al_2(SO_4)_3$ के $0.1 \ M$ विलयनों के लिए,निम्नलिखित में से कौन सा कथन सही है? $(a)$ यूरिया के लिए $i$ का मान $1$ और $Al_2(SO_4)_3$ के लिए $i$ का मान $5$ है। $(b)$ $Al_2(SO_4)_3$ का क्वथनांक उन्नयन अधिक होता है। $(c)$ $Al_2(SO_4)_3$ का हिमांक अवनमन अधिक होता है। $(d)$ यूरिया का वाष्प दाब अधिक होता है।

यूरिया का एक जलीय विलयन (मोलर द्रव्यमान $60 \ g \ mol^{-1}$) $1 \ atm$ दाब पर $100.18 \ ^\circ C$ पर उबलता है। यदि जल के लिए $K_f$ और $K_b$ का मान क्रमशः $1.86$ और $0.512 \ K \ kg \ mol^{-1}$ है,तो यह विलयन किस तापमान पर जमेगा ($K$ में)?

जब एक अवाष्पशील, गैर-विद्युत अपघट्य ठोस विलेय को $40 \text{ g}$ विलायक में घोला जाता है, तो विलायक का वाष्प दाब $760 \text{ mm Hg}$ से घटकर $750 \text{ mm Hg}$ हो जाता है। यदि वही विलयन $320 \text{ K}$ पर उबलता है, तो विलयन में उपस्थित विलायक के मोलों की संख्या . . . . . . है। (निकटतम पूर्णांक) [दिया गया है: शुद्ध विलायक का क्वथनांक = $319.5 \text{ K}$, विलायक का $K_b = 0.3 \text{ K kg mol}^{-1}$]

यूरिया का जलीय विलयन (मोलर द्रव्यमान $= 60 \ g \ mol^{-1}$) वायुमंडलीय दबाव पर $100.18^o C$ पर उबलता है। यदि पानी के लिए $K_f = 1.86 \ K \ kg \ mol^{-1}$ और $K_b = 0.512 \ K \ kg \ mol^{-1}$ है,तो विलयन का हिमांक = ..... $^o C$ है।

एक अवाष्पशील विलेय मिलाने के बाद, पानी का हिमांक घटकर $-0.186^{\circ} C$ हो जाता है। यदि $K_f = 1.86 \text{ K kg mol}^{-1}$ और $K_b = 0.521 \text{ K kg mol}^{-1}$ है, तो $\Delta T_b$ की गणना करें। ($\text{ K}$ में)