इलेक्ट्रोकेमिकल सेल $Zn \,|\,ZnSO_4\,(0.01\,M)\,||\,CuSO_4\,(1.0\,M)\,|\,Cu$ में,इस डेनियल सेल का $emf$ $E_1$ है। जब $ZnSO_4$ की सांद्रता $1.0\,M$ और $CuSO_4$ की सांद्रता $0.01\,M$ कर दी जाती है,तो $emf$ बदलकर $E_2$ हो जाता है। निम्नलिखित में से $E_1$ और $E_2$ के बीच का संबंध कौन सा है $?$ (दिया गया है,$RT/F = 0.059$)
- A$E_1 < E_2$
- B$E_1 > E_2$
- C$E_1 = E_2$
- Dउपरोक्त में से कोई नहीं
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एक विद्युत रासायनिक सेल $Sn_{(s)} | Sn^{2+}(aq, 1 \ M) || Pb^{2+}(aq, 1 \ M) | Pb_{(s)}$ के लिए,
जब यह सेल साम्यावस्था प्राप्त करता है,तो अनुपात $\frac{[Sn^{2+}]}{[Pb^{2+}]}$ क्या होगा?
(दिया गया है: $E^{0}_{Sn^{2+}/Sn} = -0.14 \ V$,$E^{0}_{Pb^{2+}/Pb} = -0.13 \ V$,$\frac{2.303 \ RT}{F} = 0.06$)
जब यह सेल साम्यावस्था प्राप्त करता है,तो अनुपात $\frac{[Sn^{2+}]}{[Pb^{2+}]}$ क्या होगा?
(दिया गया है: $E^{0}_{Sn^{2+}/Sn} = -0.14 \ V$,$E^{0}_{Pb^{2+}/Pb} = -0.13 \ V$,$\frac{2.303 \ RT}{F} = 0.06$)
$Mg_{(s)} \mid Mg^{2+}(0.18 \ M) \parallel Ag^{+}(0.01 \ M) \mid Ag_{(s)}$ अभिक्रिया के लिए सेल विभव की गणना करें। दिए गए मानक इलेक्ट्रोड विभव $E^{\circ}_{Mg^{2+}/Mg} = -2.37 \ V$ और $E^{\circ}_{Ag^{+}/Ag} = 0.80 \ V$ हैं। ($V$ में)
Easy
View Solution$pH = 10$ वाले विलयन के संपर्क में स्थित हाइड्रोजन इलेक्ट्रोड के विभव की गणना कीजिए।
$pH = 10$ वाले विलयन के संपर्क में स्थित हाइड्रोजन इलेक्ट्रोड के विभव की गणना कीजिए। ($V$ में)
Medium
View Solution$Cu_{(s)} + 2Ag^{+}_{(aq)} \to Cu^{2+}_{(aq)} + 2Ag_{(s)}$ समीकरण द्वारा दर्शाए गए सेल के वोल्टेज में निम्नलिखित में से कौन सी स्थिति वृद्धि करेगी?
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