निम्नलिखित संतुलित अभिक्रिया में,X,MnO_4^- + | vedclass

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Question

(A) दी गई अभिक्रिया एक रेडॉक्स अभिक्रिया है जिसमें परमैंगनेट का अपचयन और ऑक्सालेट का ऑक्सीकरण होता है।अपचयन अर्ध-अभिक्रिया:$MnO_4^- + 8H^+ + 5e^- 	o

Vedclass · Accepted Answer

$2, 5, 16$

Vedclass · Answer

(A) दी गई अभिक्रिया एक रेडॉक्स अभिक्रिया है जिसमें परमैंगनेट का अपचयन और ऑक्सालेट का ऑक्सीकरण होता है।अपचयन अर्ध-अभिक्रिया:$MnO_4^- + 8H^+ + 5e^- 	o Mn^{2+} + 4H_2O$ ... $(i)$ऑक्सीकरण अर्ध-अभिक्रिया:$C_2O_4^{2-} 	o 2CO_2 + 2e^-$ ... $(ii)$इलेक्ट्रॉनों को संतुलित करने के लिए,समीकरण $(i)$ को $2$ से और समीकरण $(ii)$ को $5$ से गुणा करें:$2MnO_4^- + 16H^+ + 10e^- 	o 2Mn^{2+} + 8H_2O$$5C_2O_4^{2-} 	o 10CO_2 + 10e^-$इन दोनों समीकरणों को जोड़ने पर:$2MnO_4^- + 5C_2O_4^{2-} + 16H^+ 	o 2Mn^{2+} + 10CO_2 + 8H_2O$इसे दिए गए समीकरण $X\,MnO_4^- + Y\,C_2O_4^{2-} + Z\,H^+ ightleftharpoons X\,Mn^{2+} + 2Y\,CO_2 + \frac{Z}{2}\,H_2O$ के साथ तुलना करने पर,हमें प्राप्त होता है:$X = 2$,$Y = 5$,$Z = 16$.

निम्नलिखित संतुलित अभिक्रिया में,
$X\,MnO_4^- + Y\,C_2O_4^{2-} + Z\,H^+ \rightleftharpoons X\,Mn^{2+} + 2Y\,CO_2 + \frac{Z}{2}\,H_2O$
$X, Y$ और $Z$ के मान क्रमशः क्या हैं?

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दी गई रेडॉक्स अभिक्रिया:
$X Na_2HAsO_3 + Y NaBrO_3 + Z HCl \longrightarrow NaBr + H_3AsO_4 + NaCl$
संतुलित समीकरण में $X$,$Y$ और $Z$ के मान क्रमशः हैं:

$KMnO_4$,अम्लीय माध्यम में $H_2O_2$ के साथ अभिक्रिया करता है। $KMnO_4$ के प्रति मोल उत्पादित ऑक्सीजन के मोलों की संख्या है

क्षारीय माध्यम में $KMnO_4$ के अपचयन (reduction) में कितने इलेक्ट्रॉन शामिल होते हैं?

रेडॉक्स अभिक्रिया $MnO_4^- + C_2O_4^{2-} + H^+ \longrightarrow Mn^{2+} + CO_2 + H_2O$ के लिए,संतुलित समीकरण में अभिकारकों के सही गुणांक $MnO_4^-$ - $C_2O_4^{2-}$ - $H^+$ हैं

निम्नलिखित में से कौन सी रेडॉक्स अभिक्रिया है?

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निम्नलिखित संतुलित अभिक्रिया में,$X\,MnO_4^- + Y\,C_2O_4^{2-} + Z\,H^+ \rightleftharpoons X\,Mn^{2+} + 2Y\,CO_2 + \frac{Z}{2}\,H_2O$$X, Y$ और $Z$ के मान क्रमशः क्या हैं?