कार्बन डाइऑक्साइड (CO_2) और नाइट्रोजन (N_2) क | vedclass

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Question

(B) डाल्टन के आंशिक दबाव के नियम के अनुसार,$P_i = x_i 	imes P_{total}$,जहाँ $x_i$ गैस का मोल अंश है।आंशिक दबाव समान होने के लिए $(P_{CO_2} = P_{N_2})

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$11:7$

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(B) डाल्टन के आंशिक दबाव के नियम के अनुसार,$P_i = x_i 	imes P_{total}$,जहाँ $x_i$ गैस का मोल अंश है।आंशिक दबाव समान होने के लिए $(P_{CO_2} = P_{N_2})$,उनके मोल अंश समान होने चाहिए $(x_{CO_2} = x_{N_2})$।चूँकि $x_i = \frac{n_i}{n_{total}}$,समान मोल अंश का अर्थ है कि मोल की संख्या समान होनी चाहिए $(n_{CO_2} = n_{N_2})$।मान लीजिए मोल की संख्या $n$ है।$CO_2$ का द्रव्यमान = $n 	imes CO_2$ का मोलर द्रव्यमान = $n 	imes 44 \ g/mol$।$N_2$ का द्रव्यमान = $n 	imes N_2$ का मोलर द्रव्यमान = $n 	imes 28 \ g/mol$।द्रव्यमान का अनुपात = $\frac{n 	imes 44}{n 	imes 28} = \frac{44}{28} = \frac{11}{7}$।

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