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Question

(B) औपचारिक आवेश $(FC)$ की गणना $FC = V - L - \frac{1}{2}B$ सूत्र का उपयोग करके की जाती है,जहाँ $V$ संयोजी इलेक्ट्रॉनों की संख्या है,$L$ एकाकी युग्म (

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$ClO_4^-$

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(B) औपचारिक आवेश $(FC)$ की गणना $FC = V - L - \frac{1}{2}B$ सूत्र का उपयोग करके की जाती है,जहाँ $V$ संयोजी इलेक्ट्रॉनों की संख्या है,$L$ एकाकी युग्म (lone pair) इलेक्ट्रॉनों की संख्या है,और $B$ आबंधी इलेक्ट्रॉनों की संख्या है।$1.$ $ClO_4^-$ में,सबसे स्थिर संरचना में केंद्रीय $Cl$ परमाणु ऑक्सीजन परमाणुओं के साथ तीन द्वि-आबंध और एक एकल आबंध बनाता है। $Cl$ पर $FC = 7 - 0 - \frac{1}{2}(14) = 0$ है। $-1$ औपचारिक आवेश एकल-आबंधित ऑक्सीजन परमाणु पर स्थित है।$2.$ $ICl_2^-$ में,केंद्रीय $I$ परमाणु पर $FC = 7 - 6 - \frac{1}{2}(4) = -1$ है।$3.$ $Br_3^-$ में,केंद्रीय $Br$ परमाणु पर $FC = 7 - 6 - \frac{1}{2}(4) = -1$ है।$4.$ $H_3O^{+}$ में,केंद्रीय $O$ परमाणु पर $FC = 6 - 2 - \frac{1}{2}(6) = +1$ है।अतः,$ClO_4^-$ में,औपचारिक आवेश केंद्रीय परमाणु पर नहीं है।

निम्नलिखित में से किसमें,सबसे स्थिर विहित (canonical) रूप में औपचारिक आवेश (formal charge) केंद्रीय परमाणु पर $NOT$ (नहीं) है?

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