નીચેનામાંથી કયા ફેરફારમાં પાંચ ઇલેક્ટ્રોનનું | vedclass

Name: Exam Paper Generator | JEE NEET Paper Generator | Vedclass
Brand: Vedclass
Rating: 5 (35 reviews)

Question

(A) ઇલેક્ટ્રોનનું સ્થાનાંતર નક્કી કરવા માટે,આપણે મધ્યસ્થ ધાતુ પરમાણુના ઓક્સિડેશન આંકમાં થતો ફેરફાર ગણીએ છીએ.$A$. $MnO_4^-$ માં,$Mn$ નો ઓક્સિડેશન આંક $

Vedclass · Accepted Answer

$MnO_4^- 	o Mn^{2+}$

Vedclass · Answer

(A) ઇલેક્ટ્રોનનું સ્થાનાંતર નક્કી કરવા માટે,આપણે મધ્યસ્થ ધાતુ પરમાણુના ઓક્સિડેશન આંકમાં થતો ફેરફાર ગણીએ છીએ.$A$. $MnO_4^-$ માં,$Mn$ નો ઓક્સિડેશન આંક $+7$ છે. $Mn^{2+}$ માં,તે $+2$ છે. ફેરફાર $7 - 2 = 5$ ઇલેક્ટ્રોનનો છે.$B$. $CrO_4^{2-}$ માં,$Cr$ નો ઓક્સિડેશન આંક $+6$ છે. $Cr^{3+}$ માં,તે $+3$ છે. ફેરફાર $6 - 3 = 3$ ઇલેક્ટ્રોનનો છે.$C$. $MnO_4^{2-}$ માં,$Mn$ નો ઓક્સિડેશન આંક $+6$ છે. $MnO_2$ માં,તે $+4$ છે. ફેરફાર $6 - 4 = 2$ ઇલેક્ટ્રોનનો છે.$D$. $Cr_2O_7^{2-}$ માં,$Cr$ નો ઓક્સિડેશન આંક $+6$ છે. $2Cr^{3+}$ માં,બે $Cr$ પરમાણુઓ માટે કુલ ફેરફાર $2 	imes (6 - 3) = 6$ ઇલેક્ટ્રોનનો છે.તેથી,પાંચ ઇલેક્ટ્રોનનું સ્થાનાંતર દર્શાવતો સાચો ફેરફાર $MnO_4^- 	o Mn^{2+}$ છે.

નીચેનામાંથી કયા ફેરફારમાં પાંચ ઇલેક્ટ્રોનનું સ્થાનાંતર થાય છે?

Similar Questions

વિધાન: $Na_2S_4O_6$ માં સલ્ફરનો સરેરાશ ઓક્સિડેશન આંક $2.5$ છે.
કારણ: બે $S$ પરમાણુઓ સીધા $O$-પરમાણુઓ સાથે જોડાયેલા નથી.

એક સંયોજનમાં $X$,$Y$,અને $Z$ પરમાણુઓ છે. $X$ નો ઓક્સિડેશન આંક $+2$,$Y$ નો $+5$ અને $Z$ નો $-2$ છે. તેથી,સંયોજનનું શક્ય સૂત્ર કયું છે?

$CrO_5$ માં $Cr$ નો ઓક્સિડેશન આંક કેટલો છે?

હાઇપોક્લોરસ એસિડ $(HOCl)$ માં ક્લોરિનનો ઓક્સિડેશન આંક કેટલો છે?

Vedclass Test Series

Exam Paper Generator

Online Exam Module