He^{+} ની આયનીકરણ ઉર્જા 19.6 times 10^{-18} , | vedclass

Name: Exam Paper Generator | JEE NEET Paper Generator | Vedclass
Brand: Vedclass
Rating: 5 (35 reviews)

Question

(B) આયનીકરણ ઉર્જા $(IE)$ એટલે ઇલેક્ટ્રોનને ધરા અવસ્થામાંથી અનંત સુધી લઈ જવા માટે જરૂરી ઉર્જા.$IE = E_{\infty} - E_{1} = 0 - E_{1} = -E_{1}$તેથી,$He^{+

Vedclass · Accepted Answer

$-4.41 	imes 10^{-17} \, J \, atom^{-1}$

Vedclass · Answer

(B) આયનીકરણ ઉર્જા $(IE)$ એટલે ઇલેક્ટ્રોનને ધરા અવસ્થામાંથી અનંત સુધી લઈ જવા માટે જરૂરી ઉર્જા.$IE = E_{\infty} - E_{1} = 0 - E_{1} = -E_{1}$તેથી,$He^{+}$ માટે $E_{1} = -19.6 	imes 10^{-18} \, J \, atom^{-1}$.હાઇડ્રોજન જેવી સ્પીસીઝ માટે $n$ અવસ્થામાં ઉર્જા $(E_{n})_{species} = (E_{1})_{H} 	imes \frac{Z^{2}}{n^{2}}$ દ્વારા મળે છે.$He^{+}$ $(Z=2, n=1)$ માટે: $(E_{1})_{He^{+}} = (E_{1})_{H} 	imes 2^{2} = -19.6 	imes 10^{-18} \, J \, atom^{-1}$.તેથી,$(E_{1})_{H} = \frac{-19.6 	imes 10^{-18}}{4} \, J \, atom^{-1}$.$Li^{2+}$ $(Z=3, n=1)$ માટે: $(E_{1})_{Li^{2+}} = (E_{1})_{H} 	imes 3^{2} = \frac{-19.6 	imes 10^{-18}}{4} 	imes 9 = -4.41 	imes 10^{-17} \, J \, atom^{-1}$.

$He^{+}$ ની આયનીકરણ ઉર્જા $19.6 \times 10^{-18} \, J \, atom^{-1}$ છે. $Li^{2+}$ ની પ્રથમ સ્થિર અવસ્થા $(n = 1)$ ની ઉર્જા કેટલી હશે?

Similar Questions

$H$ પરમાણુમાં મુખ્ય ક્વોન્ટમ આંક વધવાની સાથે,નજીકના ઉર્જા સ્તરો વચ્ચેનો ઉર્જા તફાવત:

કોઈપણ ઇલેક્ટ્રોનમાં મહત્તમ ઉર્જા ક્યાં હોય છે?

Vedclass Test Series

Exam Paper Generator

Online Exam Module