सिद्ध कीजिए कि अभिक्रिया:
$2 Cu_{2}O_{(s)} + Cu_{2}S_{(s)} \rightarrow 6 Cu_{(s)} + SO_{2(g)}$
एक रेडॉक्स अभिक्रिया है। ऑक्सीकृत/अपचयित होने वाली स्पीशीज की पहचान करें,और बताएं कि कौन ऑक्सीकारक और कौन अपचायक के रूप में कार्य करता है।

(N/A) प्रत्येक स्पीशीज के लिए ऑक्सीकरण संख्या निर्धारित करने पर:
$2 \overset{+1}{Cu}_{2} \overset{-2}{O}_{(s)} + \overset{+1}{Cu}_{2} \overset{-2}{S}_{(s)}$ $\rightarrow 6 \overset{0}{Cu}_{(s)} + \overset{+4}{S} \overset{-2}{O}_{2(g)}$
इस अभिक्रिया में,$Cu$ की ऑक्सीकरण अवस्था $+1$ से घटकर $0$ हो जाती है (अपचयन),और $S$ की ऑक्सीकरण अवस्था $-2$ से बढ़कर $+4$ हो जाती है (ऑक्सीकरण)।
चूंकि ऑक्सीकरण और अपचयन दोनों एक साथ होते हैं,इसलिए यह एक रेडॉक्स अभिक्रिया है।
अपचयित स्पीशीज: $Cu$ ($Cu_{2}O$ और $Cu_{2}S$ में)।
ऑक्सीकृत स्पीशीज: $S$ ($Cu_{2}S$ में)।
ऑक्सीकारक: $Cu_{2}O$।
अपचायक: $Cu_{2}S$।