List-I को List-II के साथ सुमेलित कीजिए। | vedclass

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Question

(B) $Ni(CO)_4$: $Ni$ की ऑक्सीकरण अवस्था $0$ है। विन्यास $3d^8 4s^2$ है। प्रबल लिगेंड $CO$ के कारण,इलेक्ट्रॉन युग्मित हो जाते हैं,जिसके परिणामस्वरूप $s

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$A-I, B-IV, C-III, D-II$

Vedclass · Answer

(B) $Ni(CO)_4$: $Ni$ की ऑक्सीकरण अवस्था $0$ है। विन्यास $3d^8 4s^2$ है। प्रबल लिगेंड $CO$ के कारण,इलेक्ट्रॉन युग्मित हो जाते हैं,जिसके परिणामस्वरूप $sp^3$ संकरण प्राप्त होता है।$[Ni(CN)_4]^{2-}$: $Ni$ की ऑक्सीकरण अवस्था $+2$ है। विन्यास $3d^8$ है। प्रबल लिगेंड $CN^-$ के कारण,इलेक्ट्रॉन युग्मित हो जाते हैं,जिसके परिणामस्वरूप $dsp^2$ संकरण प्राप्त होता है।$[Co(CN)_6]^{3-}$: $Co$ की ऑक्सीकरण अवस्था $+3$ है। विन्यास $3d^6$ है। प्रबल लिगेंड $CN^-$ के कारण,इलेक्ट्रॉन युग्मित हो जाते हैं,जिसके परिणामस्वरूप $d^2sp^3$ संकरण प्राप्त होता है।$[CoF_6]^{3-}$: $Co$ की ऑक्सीकरण अवस्था $+3$ है। विन्यास $3d^6$ है। दुर्बल लिगेंड $F^-$ के कारण,इलेक्ट्रॉन युग्मित नहीं होते हैं,जिसके परिणामस्वरूप $sp^3d^2$ संकरण प्राप्त होता है।अतः,सही मिलान $A-I, B-IV, C-III, D-II$ है।

List-$I$	List-$II$
$A. Ni(CO)_4$	$I. sp^3$
$B. [Ni(CN)_4]^{2-}$	$II. sp^3d^2$
$C. [Co(CN)_6]^{3-}$	$III. d^2sp^3$
$D. [CoF_6]^{3-}$	$IV. dsp^2$

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