निम्नलिखित कॉलम-I (Half Reaction) को कॉलम-II | vedclass

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Question

(A) $n$-कारक प्रति अणु ऑक्सीकरण अवस्था में परिवर्तन है।$A$. $C_2O_4^{2-} \rightarrow 2CO_2$: $C$ की ऑक्सीकरण अवस्था $+3$ से बदलकर $+4$ हो जाती है। कुल

Vedclass · Accepted Answer

$A-P, B-Q, C-S, D-R$

Vedclass · Answer

(A) $n$-कारक प्रति अणु ऑक्सीकरण अवस्था में परिवर्तन है।$A$. $C_2O_4^{2-} ightarrow 2CO_2$: $C$ की ऑक्सीकरण अवस्था $+3$ से बदलकर $+4$ हो जाती है। कुल परिवर्तन $= 2 	imes (4-3) = 2$। अतः,$A-P$।$B$. $Cr_2O_7^{2-} ightarrow 2Cr^{3+}$: $Cr$ की ऑक्सीकरण अवस्था $+6$ से बदलकर $+3$ हो जाती है। कुल परिवर्तन $= 2 	imes (6-3) = 6$। अतः,$B-Q$।$C$. $2S_2O_3^{2-} ightarrow S_4O_6^{2-} + 2e^-$: $S$ की ऑक्सीकरण अवस्था $+2$ से बदलकर $+2.5$ हो जाती है। $2$ मोल $S_2O_3^{2-}$ के लिए कुल परिवर्तन $2 	imes [2 	imes (2.5-2)] = 2$ है। हालाँकि,$Na_2S_2O_3$ के प्रति मोल के लिए $n$-कारक $1$ है। अतः,$C-S$।$D$. $MnO_4^{-} ightarrow MnO_2$: $Mn$ की ऑक्सीकरण अवस्था $+7$ से बदलकर $+4$ हो जाती है। कुल परिवर्तन $= 7-4 = 3$। अतः,$D-R$।इस प्रकार,सही मिलान $A-P, B-Q, C-S, D-R$ है।

कॉलम-$I$	कॉलम-$II$
$A$. $C_2O_4^{2-} \rightarrow 2CO_2$	$P$. $2$
$B$. $Cr_2O_7^{2-} + 14H^{+} \rightarrow 2Cr^{3+}$	$Q$. $6$
$C$. $2Na_2S_2O_3 \rightarrow Na_2S_4O_6$	$R$. $3$
$D$. $MnO_4^{-} \rightarrow MnO_2$	$S$. $1$

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