List-I માં આપેલા અણુઓ/આયનોને List-II માં રહેલ | vedclass

Name: Exam Paper Generator | JEE NEET Paper Generator | Vedclass
Brand: Vedclass
Rating: 5 (35 reviews)

Question

(A) મધ્યસ્થ પરમાણુ પરના અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મોની સંખ્યા શોધવા માટે,આપણે સૂત્રનો ઉપયોગ કરીએ છીએ: $	ext{Lone pairs} = \frac{V - M - C + A}{2}$,જ્યા

Vedclass · Accepted Answer

$A-III, B-IV, C-I, D-II$

Vedclass · Answer

(A) મધ્યસ્થ પરમાણુ પરના અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મોની સંખ્યા શોધવા માટે,આપણે સૂત્રનો ઉપયોગ કરીએ છીએ: $	ext{Lone pairs} = \frac{V - M - C + A}{2}$,જ્યાં $V$ એ મધ્યસ્થ પરમાણુના સંયોજકતા ઇલેક્ટ્રોન છે,$M$ એ એકસંયોજક પરમાણુઓની સંખ્યા છે,$C$ એ ધન આયનનો વીજભાર છે,અને $A$ એ ઋણ આયનનો વીજભાર છે.$(A)$ $XeF_2$ માટે: $V=8, M=2, C=0, A=0$. $	ext{Lone pairs} = \frac{8-2}{2} = 3$. તેથી,$A-III$.$(B)$ $XeO_3$ માટે: $V=8, M=0$ (ઓક્સિજન દ્વિસંયોજક છે),$C=0, A=0$. $	ext{Lone pairs} = \frac{8-0}{2} = 4$ ઇલેક્ટ્રોન બંધનમાં વપરાય છે,પરંતુ $O$ દ્વિસંયોજક હોવાથી,$3$ દ્વિબંધ $6$ ઇલેક્ટ્રોન વાપરે છે,જે $1$ અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ બાકી રાખે છે. તેથી,$B-IV$.$(C)$ $XeF_4$ માટે: $V=8, M=4, C=0, A=0$. $	ext{Lone pairs} = \frac{8-4}{2} = 2$. તેથી,$C-I$.$(D)$ $PF_6^-$ માટે: $V=5, M=6, C=0, A=1$. $	ext{Lone pairs} = \frac{5-6+1}{2} = 0$. તેથી,$D-II$.સાચી જોડ $A-III, B-IV, C-I, D-II$ છે.

List-$I$ (અણુ/આયન)	List-$II$ (મધ્યસ્થ પરમાણુ પરના અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મોની સંખ્યા)
$(A)$ $XeF_2$	$(I)$ $2$
$(B)$ $XeO_3$	$(II)$ $0$
$(C)$ $XeF_4$	$(III)$ $3$
$(D)$ $PF_6^-$	$(IV)$ $1$

Similar Questions

વિધાન: $HFO$ માં $HOF$ બંધકોણ એ $HClO$ માં $HOCl$ બંધકોણ કરતા વધારે છે.
કારણ: ઓક્સિજન હેલોજન કરતા વધુ વિદ્યુતઋણ છે.

$I_{3}^{-}$ આયનમાં સાચો આકાર અને $I-I-I$ બંધકોણ અનુક્રમે શું છે :-

નીચેનામાંથી કઈ જોડી સમબંધારણીય (isostructural) સ્પીસીઝ દર્શાવે છે?

કયા અણુમાં બધા બંધ સમાન નથી?

$BrF_3$ અણુમાં,અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોનયુગ્મ $(lp)$ વિષુવવૃતીય સ્થાને ........................ ઘટાડવા માટે ગોઠવાય છે.

Vedclass Test Series

Exam Paper Generator

Online Exam Module