निम्नलिखित का मिलान करें:
(अणु/आयन)&nb | vedclass

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Question

$ (A) $ दिए गए अणुओं/आयनों के आकार $VSEPR$ सिद्धांत द्वारा निर्धारित किए जाते हैं:
$A. I_3^-$: केंद्रीय आयोडीन परमाणु में $3$ एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म

Vedclass · Accepted Answer

$A-4, B-1, C-3, D-2$

Vedclass · Answer

$ (A) $ दिए गए अणुओं/आयनों के आकार $VSEPR$ सिद्धांत द्वारा निर्धारित किए जाते हैं:
$A. I_3^-$: केंद्रीय आयोडीन परमाणु में $3$ एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म और $2$ आबंध युग्म होते हैं, जिसके परिणामस्वरूप रेखीय ज्यामिति प्राप्त होती है ($sp^3d$ संकरण)। अतः, $A-4$।
$B. ClF_3$: केंद्रीय क्लोरीन परमाणु में $2$ एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म और $3$ आबंध युग्म होते हैं, जिसके परिणामस्वरूप $T$-आकार की ज्यामिति प्राप्त होती है ($sp^3d$ संकरण)। अतः, $B-1$।
$C. H_2O$: केंद्रीय ऑक्सीजन परमाणु में $2$ एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म और $2$ आबंध युग्म होते हैं, जिसके परिणामस्वरूप कोणीय ज्यामिति प्राप्त होती है ($sp^3$ संकरण)। अतः, $C-3$।
$D. SF_4$: केंद्रीय सल्फर परमाणु में $1$ एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म और $4$ आबंध युग्म होते हैं, जिसके परिणामस्वरूप सी-सॉ ज्यामिति प्राप्त होती है ($sp^3d$ संकरण)। अतः, $D-2$।
अतः, सही मिलान $A-4, B-1, C-3, D-2$ है।

अणु	ज्यामिति
$(a) SnCl_2$	$(i)$ कोणीय (या) बेंट
$(b) XeF_4$	$(ii)$ सी-सॉ
$(c) ClF_3$	$(iii)$ वर्गाकार पिरामिडी
$(d) IF_5$	$(iv)$ $T$-आकार
-	$(v)$ वर्गाकार समतलीय

List-$I$ (अणु)	List-$II$ (आकार)
$A. SF_4$	$I. T\text{-आकार}$
$B. ClF_3$	$II. \text{वर्ग समतलीय}$
$C. BrF_5$	$III. \text{सी-सॉ (See-saw)}$
$D. XeF_4$	$IV. \text{वर्ग पिरामिडी}$

निम्नलिखित का मिलान करें:
$($अणु$/$आयन$)$ $($आकार$)$
$A. I_3^- \rightarrow 4.$ रेखीय
$B. ClF_3 \rightarrow 1.$ $T-$आकार
$C. H_2O \rightarrow 3.$ कोणीय
$D. SF_4 \rightarrow 2.$ सी$-$सॉ

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निम्नलिखित का मिलान करें: $($अणु$/$आयन$)$ $($आकार$)$ $A. I_3^- \rightarrow 4.$ रेखीय $B. ClF_3 \rightarrow 1.$ $T-$आकार $C. H_2O \rightarrow 3.$ कोणीय $D. SF_4 \rightarrow 2.$ सी$-$सॉ