एक द्रव की मोलर वाष्पीकरण ऊष्मा 6 kJ mol^{- | vedclass

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Question

(B) क्वथनांक पर,वाष्पीकरण की प्रक्रिया साम्यावस्था में होती है,इसलिए $\Delta G = 0$। $\Delta G = \Delta H - T\Delta S$ संबंध का उपयोग करने पर,हमें $\D

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$375 \ K$

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(B) क्वथनांक पर,वाष्पीकरण की प्रक्रिया साम्यावस्था में होती है,इसलिए $\Delta G = 0$। $\Delta G = \Delta H - T\Delta S$ संबंध का उपयोग करने पर,हमें $\Delta H = T\Delta S$ प्राप्त होता है। अतः,$T = \frac{\Delta H}{\Delta S}$। दिया गया है: $\Delta H = 6 \ kJ \ mol^{-1} = 6000 \ J \ mol^{-1}$ और $\Delta S = 16 \ J \ mol^{-1} \ K^{-1}$। $T = \frac{6000 \ J \ mol^{-1}}{16 \ J \ mol^{-1} \ K^{-1}} = 375 \ K$।

एक द्रव की मोलर वाष्पीकरण ऊष्मा $6 \ kJ \ mol^{-1}$ है। यदि एंट्रॉपी परिवर्तन $16 \ J \ mol^{-1} \ K^{-1}$ है,तो द्रव का क्वथनांक क्या होगा?

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