नाइट्रिक ऑक्साइड H_2 के साथ अभिक्रिया करके 2 | vedclass

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Question

(B) सामान्य अभिक्रिया $aA + bB \rightarrow cC + dD$ के लिए,अभिक्रिया की दर इस प्रकार दी जाती है: दर $= -\frac{1}{a} \frac{d[A]}{dt} = -\frac{1}{b} \fr

Vedclass · Accepted Answer

$-\frac{d[NO]}{dt} = \frac{d[H_2O]}{dt}$

Vedclass · Answer

(B) सामान्य अभिक्रिया $aA + bB \rightarrow cC + dD$ के लिए,अभिक्रिया की दर इस प्रकार दी जाती है: दर $= -\frac{1}{a} \frac{d[A]}{dt} = -\frac{1}{b} \frac{d[B]}{dt} = \frac{1}{c} \frac{d[C]}{dt} = \frac{1}{d} \frac{d[D]}{dt}$. दी गई अभिक्रिया $2 NO_{(g)} + 2 H_{2(g)} \rightarrow N_{2(g)} + 2 H_2O_{(g)}$ के लिए,दर व्यंजक है: दर $= -\frac{1}{2} \frac{d[NO]}{dt} = -\frac{1}{2} \frac{d[H_2]}{dt} = \frac{d[N_2]}{dt} = \frac{1}{2} \frac{d[H_2O]}{dt}$. $NO$ और $H_2O$ के पदों की तुलना करने पर: $-\frac{1}{2} \frac{d[NO]}{dt} = \frac{1}{2} \frac{d[H_2O]}{dt}$. दोनों पक्षों को $2$ से गुणा करने पर,हमें प्राप्त होता है: $-\frac{d[NO]}{dt} = \frac{d[H_2O]}{dt}$.

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निम्नलिखित अभिक्रिया में $B$ के लुप्त होने की दर क्या है? $2A + B \rightarrow 3C$,यदि $C$ के प्रकट होने की दर $1.3 \times 10^{-4} \ mol \ L^{-1} \ s^{-1}$ है।

निम्नलिखित पदों की परिभाषा दीजिए:
$(i)$ अभिक्रिया का वेग
$(ii)$ अभिक्रिया का औसत वेग
$(iii)$ तात्क्षणिक वेग

एक प्राथमिक अभिक्रिया $2A + B \longrightarrow 3C$ के लिए,$C$ के प्रकट होने की दर $1.3 \times 10^{-4} \ mol \ L^{-1} \ s^{-1}$ है। $A$ के लुप्त होने की दर क्या है?

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अभिक्रिया $2 N_{2}O_{5(g)} \longrightarrow 4 NO_{2(g)} + O_{2(g)}$ में,$NO_{2(g)}$ के निर्माण की दर और $O_{2(g)}$ के निर्माण की दर का अनुपात क्या है?

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