नाइट्रोग्लिसरीन $(MW = 227.1)$ निम्नलिखित समीकरण के अनुसार विस्फोटित होता है:
$2 C_{3}H_{5}(NO_{3})_{3(l)} \longrightarrow 3 N_{2(g)} + \frac{1}{2} O_{2(g)} + 6 CO_{2(g)} + 5 H_{2}O_{(g)}$
सभी यौगिकों के लिए मानक मोलर संभवन एन्थैल्पी,$\Delta H_{f}^{\circ}$ नीचे दी गई है:
$\Delta H_{f}^{\circ}[C_{3}H_{5}(NO_{3})_{3}] = -364 \, kJ/mol$
$\Delta H_{f}^{\circ}[CO_{2(g)}] = -393.5 \, kJ/mol$
$\Delta H_{f}^{\circ}[H_{2}O_{(g)}] = -241.8 \, kJ/mol$
$\Delta H_{f}^{\circ}[N_{2(g)}] = 0 \, kJ/mol$
$\Delta H_{f}^{\circ}[O_{2(g)}] = 0 \, kJ/mol$
जब $10 \, g$ नाइट्रोग्लिसरीन का विस्फोट होता है,तो एन्थैल्पी परिवर्तन $..... \, kJ$ है।

• A
  $-100.5$
• B
  $-62.5$
• C
  $-80.3$
• D
  $-74.9$