अम्लीय माध्यम में एक मोल फेरस ऑक्सालेट को पूर | vedclass

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Question

(C) अम्लीय माध्यम में,$MnO_4^{-}$ एक ऑक्सीकरण एजेंट के रूप में कार्य करता है और $Mn^{2+}$ में अपचयित हो जाता है।फेरस ऑक्सालेट $(FeC_2O_4)$ में $Fe^{2+

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$0.6$

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(C) अम्लीय माध्यम में,$MnO_4^{-}$ एक ऑक्सीकरण एजेंट के रूप में कार्य करता है और $Mn^{2+}$ में अपचयित हो जाता है।फेरस ऑक्सालेट $(FeC_2O_4)$ में $Fe^{2+}$ और $C_2O_4^{2-}$ होते हैं।$Fe^{2+}$ और $C_2O_4^{2-}$ दोनों $MnO_4^{-}$ द्वारा ऑक्सीकृत होते हैं:$Fe^{2+} ightarrow Fe^{3+} + e^-$$C_2O_4^{2-} ightarrow 2CO_2 + 2e^-$$FeC_2O_4$ के प्रति मोल खोए गए कुल इलेक्ट्रॉन = $1 + 2 = 3 \ e^-$.$MnO_4^{-}$ की अपचयन अर्ध-अभिक्रिया:$MnO_4^{-} + 8H^+ + 5e^- ightarrow Mn^{2+} + 4H_2O$.पूर्ण ऑक्सीकरण के लिए,खोए गए इलेक्ट्रॉनों की संख्या प्राप्त इलेक्ट्रॉनों की संख्या के बराबर होनी चाहिए।$n_{MnO_4^{-}} 	imes 5 = n_{FeC_2O_4} 	imes 3$.चूंकि $n_{FeC_2O_4} = 1 \ mole$ दिया गया है,इसलिए $n_{MnO_4^{-}} = \frac{3}{5} = 0.6 \ mole$।

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