निम्नलिखित में से अनुचुंबकीय (paramagnetic) स | vedclass

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Question

(C) अनुचुंबकीय संकुलों की संख्या निर्धारित करने के लिए, हम प्रत्येक संकुल में केंद्रीय धातु आयन के इलेक्ट्रॉनिक विन्यास का विश्लेषण करते हैं:$1$. $[Mn

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$6$

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(C) अनुचुंबकीय संकुलों की संख्या निर्धारित करने के लिए, हम प्रत्येक संकुल में केंद्रीय धातु आयन के इलेक्ट्रॉनिक विन्यास का विश्लेषण करते हैं:$1$. $[MnBr_4]^{2-}$: $Mn^{2+}$ $(d^5)$, दुर्बल क्षेत्र लिगेंड, $5$ अयुग्मित इलेक्ट्रॉन। (अनुचुंबकीय)$2$. $[NiCl_4]^{2-}$: $Ni^{2+}$ $(d^8)$, दुर्बल क्षेत्र लिगेंड, $2$ अयुग्मित इलेक्ट्रॉन। (अनुचुंबकीय)$3$. $[Ni(CN)_4]^{2-}$: $Ni^{2+}$ $(d^8)$, प्रबल क्षेत्र लिगेंड, $dsp^2$ संकरण, $0$ अयुग्मित इलेक्ट्रॉन। (प्रतिचुंबकीय)$4$. $[Ni(CO)_4]$: $Ni^0$ $(d^{10})$, प्रबल क्षेत्र लिगेंड, $sp^3$ संकरण, $0$ अयुग्मित इलेक्ट्रॉन। (प्रतिचुंबकीय)$5$. $[CoF_6]^{3-}$: $Co^{3+}$ $(d^6)$, दुर्बल क्षेत्र लिगेंड, $4$ अयुग्मित इलेक्ट्रॉन। (अनुचुंबकीय)$6$. $[Fe(CN)_6]^{4-}$: $Fe^{2+}$ $(d^6)$, प्रबल क्षेत्र लिगेंड, $t_{2g}^6 e_g^0$, $0$ अयुग्मित इलेक्ट्रॉन। (प्रतिचुंबकीय)$7$. $[Mn(CN)_6]^{3-}$: $Mn^{3+}$ $(d^4)$, प्रबल क्षेत्र लिगेंड, $t_{2g}^3 e_g^1$, $2$ अयुग्मित इलेक्ट्रॉन। (अनुचुंबकीय)$8$. $[Ti(CN)_6]^{3-}$: $Ti^{3+}$ $(d^1)$, $1$ अयुग्मित इलेक्ट्रॉन। (अनुचुंबकीय)$9$. $[Cu(H_2O)_6]^{2+}$: $Cu^{2+}$ $(d^9)$, $1$ अयुग्मित इलेक्ट्रॉन। (अनुचुंबकीय)$10$. $[Co(C_2O_4)_3]^{3-}$: $Co^{3+}$ $(d^6)$, प्रबल क्षेत्र लिगेंड, $t_{2g}^6 e_g^0$, $0$ अयुग्मित इलेक्ट्रॉन। (प्रतिचुंबकीय)कुल अनुचुंबकीय संकुल = $6$।

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