निम्नलिखित अभिक्रियाओं का अवलोकन करें:P_4 + 8 | vedclass

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Question

(A) अभिक्रियाएं इस प्रकार हैं:$1) P_4 + 8SOCl_2 \longrightarrow 4PCl_3 + 4SO_2 + 2S_2Cl_2$$2) P_4 + 10SO_2Cl_2 \longrightarrow 4PCl_5 + 10SO_2$दोनों अ

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$1$

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(A) अभिक्रियाएं इस प्रकार हैं:$1) P_4 + 8SOCl_2 \longrightarrow 4PCl_3 + 4SO_2 + 2S_2Cl_2$$2) P_4 + 10SO_2Cl_2 \longrightarrow 4PCl_5 + 10SO_2$दोनों अभिक्रियाओं में,सामान्य उत्पाद '$x$' सल्फर डाइऑक्साइड $(SO_2)$ है।$SO_2$ में,केंद्रीय परमाणु सल्फर $(S)$ है।सल्फर का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $[Ne] 3s^2 3p^4$ है।$SO_2$ में,सल्फर दो ऑक्सीजन परमाणुओं के साथ दो द्वि-आबंध बनाता है।सल्फर के पास $6$ संयोजी इलेक्ट्रॉन होते हैं। यह ऑक्सीजन परमाणुओं के साथ आबंध बनाने के लिए $4$ इलेक्ट्रॉनों का उपयोग करता है।इसलिए,$6 - 4 = 2$ इलेक्ट्रॉन शेष रहते हैं,जो सल्फर परमाणु पर $1$ एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म बनाते हैं।अतः,$SO_2$ के केंद्रीय परमाणु पर एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म की संख्या $1$ है।

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