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Question

(B) औपचारिक आवेश (Formal charge) की गणना इस सूत्र द्वारा की जा सकती है: $	ext{Formal charge} = [	ext{मुक्त अवस्था में संयोजी इलेक्ट्रॉनों की कुल संख

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$0, 0, -1$

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(B) औपचारिक आवेश (Formal charge) की गणना इस सूत्र द्वारा की जा सकती है: $	ext{Formal charge} = [	ext{मुक्त अवस्था में संयोजी इलेक्ट्रॉनों की कुल संख्या}] - [	ext{अनाबंधी (lone pair) इलेक्ट्रॉनों की कुल संख्या}] - \frac{1}{2} [	ext{आबंधी (साझा किए गए) इलेक्ट्रॉनों की कुल संख्या}]$.परमाणु $1$ (ऑक्सीजन) के लिए: संयोजी इलेक्ट्रॉन = $6$,अनाबंधी इलेक्ट्रॉन = $4$,आबंधी इलेक्ट्रॉन = $4$.$	ext{Formal charge} = 6 - 4 - \frac{1}{2}(4) = 0$.परमाणु $2$ (नाइट्रोजन) के लिए: संयोजी इलेक्ट्रॉन = $5$,अनाबंधी इलेक्ट्रॉन = $2$,आबंधी इलेक्ट्रॉन = $6$.$	ext{Formal charge} = 5 - 2 - \frac{1}{2}(6) = 0$.परमाणु $3$ (ऑक्सीजन) के लिए: संयोजी इलेक्ट्रॉन = $6$,अनाबंधी इलेक्ट्रॉन = $6$,आबंधी इलेक्ट्रॉन = $2$.$	ext{Formal charge} = 6 - 6 - \frac{1}{2}(2) = -1$.अतः,औपचारिक आवेश $0, 0, -1$ हैं।

निम्नलिखित संरचना का अवलोकन करें। परमाणुओं $1, 2, 3$ पर औपचारिक आवेश (formal charges) क्रमशः क्या हैं?

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