दहन पर,कार्बन दो ऑक्साइड $CO$ और $CO_2$ बनाता है। $CO_2$ गैस की संभवन ऊष्मा $-94.3 \, kcal$ है और $CO$ की संभवन ऊष्मा $-26.0 \, kcal$ है। कार्बन की दहन ऊष्मा .......$kcal$ है।

निर्जल $CuSO_4$ और $CuSO_4 \cdot 5 H_2 O$ की विलयन ऊष्मा क्रमशः $-70 \ kJ \ mol^{-1}$ और $+12 \ kJ \ mol^{-1}$ है। $CuSO_4$ का $CuSO_4 \cdot 5 H_2 O$ में जलयोजन (hydration) की ऊष्मा $-x \ kJ$ है। $x$ का मान क्या होगा?

जब $0.5 \, mole$ $HNO_3$ के जलीय विलयन को $0.3 \, mole$ $OH^{-}$ विलयन के साथ मिलाया जाता है,तो मुक्त होने वाली ऊष्मा $kJ$ में कितनी होगी? (उदासीनीकरण की एन्थैल्पी $= 57.1 \, kJ \, mol^{-1}$)

$H_2$,$Cl_2$ और $HCl$ की बंध एन्थैल्पी के मान क्रमशः $104$,$58$ और $103 \ kcal/mol$ हैं। $HCl_{(g)}$ की संभवन एन्थैल्पी ज्ञात कीजिए। अभिक्रिया: $\frac{1}{2}H_{2(g)} + \frac{1}{2}Cl_{2(g)} \to HCl_{(g)}$

निर्जल $CuSO_4$ के विलयन की एन्थैल्पी $-15.9 \, kcal$ है और $CuSO_4 \cdot 5H_2O$ की एन्थैल्पी $2.8 \, kcal$ है। $CuSO_4$ की जलयोजन (hydration) एन्थैल्पी ..... $kcal$ होगी। ($.7$ में)

निम्नलिखित अभिक्रियाओं पर विचार करें:
$(i)$ $H_{(aq)}^{+} + OH^{-}_{(aq)} \longrightarrow H_2O_{(l)}$,$\Delta H = -X_1 \ kJ \ mol^{-1}$
$(ii)$ $H_{2_{(g)}} + \frac{1}{2} O_{2_{(g)}} \longrightarrow H_2O_{(l)}$,$\Delta H = -X_2 \ kJ \ mol^{-1}$
$(iii)$ $CO_{2_{(g)}} + H_{2_{(g)}} \longrightarrow CO_{(g)} + H_2O_{(l)}$,$\Delta H = -X_3 \ kJ \ mol^{-1}$
$(iv)$ $C_2H_{2_{(g)}} + \frac{5}{2} O_{2_{(g)}} \longrightarrow 2CO_{2_{(g)}} + H_2O_{(l)}$,$\Delta H = -X_4 \ kJ \ mol^{-1}$
$H_2O_{(l)}$ की संभवन एन्थैल्पी (Enthalpy of formation) क्या है?