Cu इलेक्ट्रोड का उपयोग करके जलीय CuSO_4 विलयन | vedclass

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Question

(C) फैराडे के विद्युत अपघटन के नियम के अनुसार,जमा या घुलित पदार्थ का द्रव्यमान प्रवाहित आवेश के समानुपाती होता है: $W = Z 	imes Q = (E / 96500) 	ime

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$2.5 \ g$ $Cu$ घुल जाएगा

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(C) फैराडे के विद्युत अपघटन के नियम के अनुसार,जमा या घुलित पदार्थ का द्रव्यमान प्रवाहित आवेश के समानुपाती होता है: $W = Z 	imes Q = (E / 96500) 	imes Q$. $Cu$ इलेक्ट्रोड का उपयोग करके $CuSO_4$ के विद्युत अपघटन में,कैथोड अभिक्रिया $Cu^{2+} (aq) + 2e^- ightarrow Cu (s)$ है और एनोड अभिक्रिया $Cu (s) ightarrow Cu^{2+} (aq) + 2e^-$ है। चूंकि दोनों इलेक्ट्रोड से समान आवेश प्रवाहित होता है,इसलिए कैथोड पर जमा $Cu$ का द्रव्यमान एनोड पर घुलने वाले $Cu$ के द्रव्यमान के बराबर होता है। अतः,यदि कैथोड पर $2.5 \ g$ $Cu$ जमा होता है,तो एनोड से $2.5 \ g$ $Cu$ घुल जाएगा।

स्तंभ $I$ (अपचयन प्रक्रिया)	स्तंभ $II$ (आवश्यक आवेश)
$(a)$ $1$ मोल $MnO_4^-$ का $Mn^{2+}$ में	$(p)$ $193000$ $C$
$(b)$ $1$ मोल $Cr_2O_7^{2-}$ का $Cr^{3+}$ में	$(q)$ $289500$ $C$
$(c)$ $1$ मोल $Sn^{4+}$ का $Sn^{2+}$ में	$(r)$ $482500$ $C$
$(d)$ $1$ मोल $Al^{3+}$ का $Al$ में	$(s)$ $579000$ $C$

$Cu$ इलेक्ट्रोड का उपयोग करके जलीय $CuSO_4$ विलयन के विद्युत अपघटन पर,यदि कैथोड पर $2.5 \ g$ $Cu$ जमा होता है,तो एनोड पर:

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